Question

【題目】

三位分別來(lái)自瑞士、美國(guó)、英國(guó)的科學(xué)家因發(fā)展“冷凍電子顯微鏡技術(shù)對(duì)溶液中的生物分子進(jìn)行高分辨率結(jié)構(gòu)測(cè)定”所做出的貢獻(xiàn)而獲得2017年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。含有有機(jī)雜化鋅、鍺以及砷等金屬的硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導(dǎo)體等性能，顯示出良好的應(yīng)用前景�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________。位于元素周期表五個(gè)分區(qū)中的________區(qū)。

(2)元素鍺與砷中，第一電離能較大的是________ (填元素符號(hào)，下同)，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較少的是________。

(3)元素砷與氮同主族，二者的氫化物中熔沸點(diǎn)較高的是_________，原因是________。

(4)H2SeO3分子中Se 原子的雜化形式為________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強(qiáng)，原因是________ 。

(5)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______，與SeO3互為等電子體的一種離子為_____(填離子符號(hào))。

(6)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_____，若該晶胞密度為ρg/cm3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)α為_____nm。

Answer 1

【答案】 {[Ar]3d104s2} ds As Ge NH3 NH3分子間存在氫鍵 sp3 H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大了H2SeO3 平面三角形 CO32- 4

【解析】（1）鋅是30號(hào)元素，其原子核外有30個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；位于元素周期表五個(gè)分區(qū)中的ds區(qū)；（2）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以元素鍺與砷中，第一電離能較大的是As；元素鍺與砷中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)分別為2和3，較少的是Ge；(3) 元素砷與氮同主族，NH3分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)較高；（4）H2SeO3分子中Se原子在S8分子中S原子成鍵電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以其雜化軌道類型為sp3；H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為，Se為+4價(jià)，而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為，Se為+6價(jià)，H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大于H2SeO3，后者Se原子吸電子能力強(qiáng)，則羥基上氫原子更容易電離出H+；（5）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，SeO3分子中中心原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝6－3×226－3×22＝0，即氣態(tài)SeO3分子中Se形成3個(gè)δ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以該分子形成的空間構(gòu)型是平面三角形；SeO3是24e-，24e-等電子體有：NO3-、CO32-等；（6）根據(jù)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)鋅原子周圍有4個(gè)硒原子，每個(gè)硒原子周圍也有4個(gè)鋅原子，所以硒原子的配位數(shù)為4，該晶胞中含有硒原子個(gè)數(shù)為8+6×=4，根據(jù)==，所以V=，則晶胞的邊長(zhǎng)為： cm=×107nm。