【題目】1 mol某有機(jī)物在稀硫酸作用下，水解生成2 mol相同的物質(zhì)。有下列物質(zhì)：

①蔗糖 ②麥芽糖 ③淀粉 ④ ⑤

⑥ ⑦

其中符合此題目要求的是( )

A.②⑤⑥⑦B.②④⑤⑦C.①②⑤⑦D.①④⑤⑥

【答案】A

【解析】

①1 mol蔗糖水解生成1 mol葡萄糖和1 mol果糖，不符合題意；

②1 mol麥芽糖水解生成2 mol葡萄糖，符合題意；

③1 mol淀粉水解生成n mol葡萄糖，不符合題意；

④1 mol水解生成1 molHO-CH2CH2OH和1molHOOC-COOH，不符合題意；

⑤1 mol 水解生成2 mol，符合題意；

⑥1 mol 水解生成2 mol的3，4，5-三羥基苯甲酸，符合題意；

⑦1 mol水解生成2 mol，符合題意；

綜上所述可知：符合題意的物質(zhì)序號是②⑤⑥⑦，故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度、相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g) △H=﹣Q KJ/mol，起始時(shí)充入氣體的物質(zhì)的量及平衡時(shí)體系能量變化數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（　�。�

X

Y

W

Z

反應(yīng)體系能量變化

甲

2mol

1mol

放出a kJ/mol

乙

1mol

1mol

放出b kJ/mol

丙

2mol

2mol

放出c kJ/mol

丁

3mol

2mol

吸收d kJ/mol

A.X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙

B.c+d＜Q

C.平衡時(shí)，甲容器中的反應(yīng)速率比丁容器中的慢

D.平衡時(shí)丙容器中Z的物質(zhì)的量濃度最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_______nm（填標(biāo)號）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是___________________________。

（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__________。

（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配位鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，其中共用電子對由某原子單方面提供。如就是由(氮原子提供共用電子對)和(缺電子)通過配位鍵形成的。據(jù)此回答下列問題。

(1)下列粒子中存在配位鍵的是__________(填序號)

A. B. C. D.

(2)硼酸()溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：____________________。

(3)科學(xué)家對結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)：

甲：(式中O→O表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂)

乙：HOOH

化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：

a．將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水；

b．將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；

c．將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式)________________。

②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，請?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧()能吸收紫外線，保護(hù)人類賴以生存的環(huán)境。分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，呈形，鍵角為，中間的一個(gè)氧原子與另外兩個(gè)氧原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵。中間氧原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)氧原子各提供一個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵大鍵(虛線內(nèi)部分)，分子中三個(gè)氧原子共用這4個(gè)電子。請回答：

(1)中的非極性共價(jià)鍵是__________鍵。

(2)分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，則中的大鍵應(yīng)表示為__________。

(3)臭氧與氧氣的關(guān)系是__________。

(4)下列物質(zhì)的分子與分子的結(jié)構(gòu)最相似的是__________(填序號)。

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由人體尿液分離出來的結(jié)晶化合物A，熔點(diǎn)為187～188℃�，F(xiàn)對化合物A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)A的蒸氣密度為8.0 g/L (已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。取17.90 g A完全燃燒，將生成的氣體先通過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加8.10 g，再將剩余氣體通過堿石灰，氣體質(zhì)量減輕39.60 g；另取17.90 g A使其完全分解，可得到1.12 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)�。則A的分子式為_________________。

(2)A和足量6 mol/L的鹽酸混合加熱可以完全水解，1 mol A水解可生成1 mol B和1 mol C。已知：A、B、C三種物質(zhì)的分子中均含有一個(gè)羧基；B僅由碳、氫、氧三種元素組成，三種元素原子的物質(zhì)的量之比為7∶6∶2；C的名稱為甘氨酸。試寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：_____________，B的分子式：_________，C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng) 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ΔH>0。實(shí)驗(yàn)測得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝υ(NO)消耗＝2υ(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是( )

容器編號

物質(zhì)的起始濃度(mol·L－1)

物質(zhì)的平衡濃度(mol·L－1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為1∶1

B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中 比容器Ⅰ中的大

C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于50%

D.當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)，若k正＝k逆，則T2>T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)的ΔH_____0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在 0～60 s 時(shí)段， 反應(yīng)速率 v(N2O4)為_____mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為：_____； 反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____。

(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為 T，N2O4以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

a：T____________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是__________。

b：計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2____________。

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向____________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輝鉬精礦主要成分是二氧化鉬（MoS2），還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeS2）等雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)提取MoS2的過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是

A.為加快輝鉬精礦溶解，可將礦石粉粹并適當(dāng)加熱

B.加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子

C.以上①②③過程均涉及氧化還原反應(yīng)

D.步驟③溫度不宜過高，以免MoS2被氧化

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同步練習(xí)冊答案