Question

【題目】由人體尿液分離出來(lái)的結(jié)晶化合物A，熔點(diǎn)為187～188℃。現(xiàn)對(duì)化合物A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)A的蒸氣密度為8.0 g/L (已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。取17.90 g A完全燃燒，將生成的氣體先通過(guò)濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加8.10 g，再將剩余氣體通過(guò)堿石灰，氣體質(zhì)量減輕39.60 g；另取17.90 g A使其完全分解，可得到1.12 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)�。則A的分子式為_________________。

(2)A和足量6 mol/L的鹽酸混合加熱可以完全水解，1 mol A水解可生成1 mol B和1 mol C。已知：A、B、C三種物質(zhì)的分子中均含有一個(gè)羧基；B僅由碳、氫、氧三種元素組成，三種元素原子的物質(zhì)的量之比為7∶6∶2；C的名稱為甘氨酸。試寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________，B的分子式：_________，C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。

Answer 1

【答案】C9H9NO3 C7H6O2 CH3CH2NO2

【解析】

(1)先根據(jù)M=ρ×Vm求出相對(duì)分子質(zhì)量，然后結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒求出0.1 mol A各原子的個(gè)數(shù)，最后求出A的分子式；

(2)B物質(zhì)僅由C、H、O三種元素組成，其物質(zhì)的量之比為7：6：2，則分子式為C7H6O2，應(yīng)為，C的俗名為甘氨酸，為H2N-CH2COOH，則A為，以此解答該題。

(1)A的摩爾質(zhì)量M(A)=8.0 g/L×22.4 L/mol=179.2 g/mol，由題給信息可知，17.90 g A的物質(zhì)的量為n(A)=17.90 g÷179.2 g/mol=0.1 mol，完全燃燒17.90 g A生成的氣體通過(guò)濃硫酸增重8.10 g，即水的質(zhì)量是8.10 g，其物質(zhì)的量是n(H2O)=8.10 g÷18 g/mol=0.45 mol；剩余氣體通過(guò)堿石灰，氣體質(zhì)量減少39.60 g，即CO2的質(zhì)量為39.60 g，其物質(zhì)的量為n(CO2)=39.60 g÷44 g/mol=0.9 mol，0.1 mol A完全分解產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2 1.12 L，則N2的物質(zhì)的量n(N2)=1.12 L÷22.4 L/mol=0.05 mol，可見(jiàn)0.1 mol A可產(chǎn)生0.45 mol H2O、0.9 mol CO2、0.05 mol N2，則0.1 mol A中含O原子的物質(zhì)的量為n(O)==0.3 mol，則1 mol A中含有9 mol C、9 mol H、1 mol N、3 mol O原子，故A的分子式為C9H9NO3；

(2) C9H9NO3+H2OB+C，且C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N-CH2COOH，其相對(duì)分子質(zhì)量為75，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：B的相對(duì)分子質(zhì)量為179+18-75=122，又因B的最簡(jiǎn)式為C7H6O2，C7H6O2的式量是122，所以B的分子式為C7H6O2，B為，由于B、C是A水解產(chǎn)生，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N-CH2COOH，C屬于氨基酸，根據(jù)氨基酸與碳原子數(shù)相同的硝基化合物互為同分異構(gòu)體，則C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2NO2。