【題目】臭氧()能吸收紫外線，保護人類賴以生存的環(huán)境。分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，呈形，鍵角為，中間的一個氧原子與另外兩個氧原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵。中間氧原子提供2個電子，旁邊兩個氧原子各提供一個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵大鍵(虛線內(nèi)部分)，分子中三個氧原子共用這4個電子。請回答：

(1)中的非極性共價鍵是__________鍵。

(2)分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，則中的大鍵應(yīng)表示為__________。

(3)臭氧與氧氣的關(guān)系是__________。

(4)下列物質(zhì)的分子與分子的結(jié)構(gòu)最相似的是__________(填序號)。

A. B. C. D.

【答案】 互為同素異形體

【解析】

（1）在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2雜化，與兩旁的配位氧原子鍵合生成兩個σ鍵，

中的非極性共價鍵是σ鍵；

故答案為：σ；

（2）O3分子稱折線形，在三個氧原子之間還存在著一個垂直于分子平面的大π鍵，分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，則O3中的大鍵應(yīng)表示為；

故答案為：；

（3）臭氧與氧氣是氧元素形成的兩種不同的單質(zhì)，臭氧與氧氣的關(guān)系是互為同素異形體。故答案為：互為同素異形體；

（4）等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似，O3中原子數(shù)為3、電子總數(shù)為24，

A．H2O中原子數(shù)為3、電子總數(shù)為10，故A不選；

B．CO2中原子數(shù)為3、電子總數(shù)為22，故B不選；

C．SO2中原子數(shù)為3、電子總數(shù)為24，故C選；

D．BeCl2中原子數(shù)為3、電子總數(shù)為38，故D不選，

故答案為：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分為MnO2，它們都含有少量 SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備碳酸錳和硝酸銅晶體的主要工藝流程如圖所示 ：

已知：①部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為 0. l mol/L 計算）

開始沉淀的 pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Mn2+

8.3

9.8

Cu2+

4.4

6.4

②100.8≈6.3

（1）酸浸時，下列措施能夠提高浸取速率的措施是__________________ 。

A.將礦石粉碎 B.適當(dāng)延長酸浸時間 C.適當(dāng)升高溫度

（2）酸浸時， MnO2 與Cu2S反應(yīng)的離子方程式是 __________________。

（3）浸出液調(diào)節(jié)pH = 4 的目的是_____________________ ，浸出液中銅離子濃度最大不能超過_______________ molL-1（保留一位小數(shù)）。

（4）生成 MnCO3 沉淀的離子方程式是_______________________。

（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 ___________________（寫化學(xué)式）。

（6）流程中需要加入過量HNO3溶液，除了使 Cu2(OH)2CO3完全溶解外，另一作用是蒸發(fā)結(jié)晶時_______________________。

（7）制得的Cu(NO3)2 晶體需要進一步純化， 其實驗操作名稱是______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實驗結(jié)果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①存在陽離子的物質(zhì)中一定存在陰離子

②金屬元素原子和非金屬元素原子之間一定形成離子鍵

③離子鍵的實質(zhì)是陽離子、陰離子間的相互吸引

④根據(jù)電離方程式，可判斷HCl分子中存在離子鍵

⑤某些離子化合物中含有共價鍵

A.僅①②⑤B.僅③C.僅③④D.僅⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下所示。下列說法錯誤的是

A.甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族

B.原子半徑比較：甲>乙>Si

C.原子序數(shù)：甲－Ca＝1

D.推測乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 mol某有機物在稀硫酸作用下，水解生成2 mol相同的物質(zhì)。有下列物質(zhì)：

①蔗糖 ②麥芽糖 ③淀粉 ④ ⑤

⑥ ⑦

其中符合此題目要求的是( )

A.②⑤⑥⑦B.②④⑤⑦C.①②⑤⑦D.①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示，將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管a中，實驗結(jié)束發(fā)現(xiàn)試管a中的物質(zhì)分為三層．對該實驗的分析錯誤的是(　　)

A. 燒瓶中除發(fā)生取代反應(yīng)可能發(fā)生消去反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等

B. 產(chǎn)物在a中第一層

C. a中有產(chǎn)物和水還含HBr、CH3CH2OH等

D. b中盛放的酸性KMnO4溶液會褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇

B. HOCH2CH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構(gòu)

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

D. 一個苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3，其同分異構(gòu)體有16種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.l mol/L 的氨水，溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。

下列分析正確的是

A.HR為強酸

B.加入10 mL 氨水時，溶液中c（NH4+）＞c（R－）

C.c點溶液存在c（NH4+）＜c（ R－）

D.b點的離子濃度大于a點的離子濃度

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