Question

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
• B． 向NH₄Al（SO₄）₂稀溶液中逐滴加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液，離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O+NH₃•H₂O
• C． 常溫下，由水電離出的H⁺濃度為10^-13mol•L^-1的溶液中，F(xiàn)e²⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃^-可能大量共存
• D． 葡萄糖（C₆H₁₂O₆）溶液中：SO₄^2-、MnO₄^-、K⁺、H⁺可以大量共存

Answer 1

分析 A、粗銅中含有還原性強(qiáng)于銅的雜質(zhì)鐵、鋅，電解過(guò)程中優(yōu)先放電；
B、書(shū)寫(xiě)一方過(guò)量的離子方程式時(shí)，設(shè)量少的物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)所消耗的離子來(lái)書(shū)寫(xiě)；
C、由水電離出的H⁺濃度為10^-13mol•L^-1的溶液，水的電離被抑制，可能是酸溶液也可能是堿溶液；
D、葡萄糖是多羥基的醛，含醛基，有強(qiáng)還原性．

解答 解：A、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極粗銅中含有活潑性較強(qiáng)的鐵、先等雜質(zhì)，電解時(shí)鐵、鋅雜質(zhì)先放電，且鐵摩爾質(zhì)量小于銅的64g/mol，鋅的摩爾質(zhì)量大于銅的摩爾質(zhì)量，所以陽(yáng)極減少6.4g，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol，故A錯(cuò)誤；
B、書(shū)寫(xiě)一方過(guò)量的離子方程式時(shí)，設(shè)量少的NH₄Al（SO₄）₂的物質(zhì)的量為1mol，則1molNH₄⁺消耗1molOH^-，1molAl³⁺消耗4molOH^-，2molSO₄^2-消耗2molBa²⁺，故離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O+NH₃•H₂O，故B正確；
C、由水電離出的H⁺濃度為10^-13mol•L^-1的溶液，水的電離被抑制，可能是酸溶液也可能是堿溶液，當(dāng)是酸溶液時(shí)，有大量的氫離子，則Fe²⁺、H⁺、與NO₃^-不能大量共存；若為堿溶液，則存在大量OH^-，而與Fe²⁺不能共存，故C錯(cuò)誤；
D、葡萄糖是多羥基的醛，含醛基，有強(qiáng)還原性，能被MnO₄^-氧化而不能共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．