【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多種化合物。

(1)基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)__________。

(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)開(kāi)____________。(用元素符號(hào)表示)

(3)SeO32-的中心原子雜化類型是___________;SeO32-的立體構(gòu)型是_____________;與SeO32-互為等電體的分子有(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可)_____________。

(4)H2Se屬于___________(填:極性或非極性)分子;比較H2O、H2Se的沸點(diǎn)高低:H2O_________H2Se(填>”“<=),其原因是_____________。單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217 ,它屬于____________晶體。

(5)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_________;若該晶胞密度為pg·cm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a為_(kāi)______pm。

【答案】(1);(2)As>Se>Ge;

(3)sp3;三角錐形(1分);CCl4(或SiF4)(1分);

(4)極性(1分);>(1分);水分子之間有氫鍵(1分);分子(1分);

(5)4(1分);

【解析】

試題分析:(1)硒為34號(hào)元素,有6個(gè)價(jià)電子,所以硒的價(jià)層電子排布式為4s24p4,價(jià)層電子排布圖為;

(2)同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì),但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素,所以Ge、As、Se三種元素的第一電離能的大小順序是:As>Se>Ge;

(3)SeO32-的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為×(6+2)=4,所以Se雜化方式為sp3雜化,SeO32-的中心原子Se的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為×(6+2)=4,離子中有一個(gè)孤電子對(duì),所以SeO32-的立體構(gòu)型是三角錐形,等電子體是指價(jià)電子和原子數(shù)都相等的微粒,與SeO42-互為等電體的分子有CCl4(或SiF4);

(4)H2Se分子中有孤電子對(duì),所以H2Se屬于極性分子;水分子間存在氫鍵,所以水的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn);單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217 ,因此它屬于分子晶體;

(5)根據(jù)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,每個(gè)鋅原子周圍有4個(gè)硒原子,每個(gè)硒原子周圍也有4個(gè)鋅原子,所以硒原子的配位數(shù)為4,該晶胞中含有硒原子數(shù)為8×+6×=4,含有鋅原子數(shù)為4,根據(jù)ρ==,所以V=,則晶胞的邊長(zhǎng)為cm=pm。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖1表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分(黑點(diǎn)可表示不同或相同的粒子).

(1)其中代表金剛石的是 (填編號(hào)字母,下同),金剛石中每個(gè)碳原子與 個(gè)碳原子最接近且距離相等.

(2)其中代表石墨的是 ,其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為 個(gè);

(3)其中表示氯化鈉的是 ,每個(gè)鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有 個(gè);

(4)代表氯化銫的是 ,每個(gè)銫離子與 個(gè)氯離子緊鄰;

(5)代表干冰的是 ,每個(gè)二氧化碳分子與 個(gè)二氧化碳分子緊鄰;

(6)由Mg、C、Ni三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體,晶胞如圖2所示.Mg位于C和Ni原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中.與一個(gè)Ni原子距離最近的Ni原子的數(shù)目為 ,該晶體的化學(xué)式為 .若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,Mg、C、Ni三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm,則該晶體的密度表達(dá)式為 gcm﹣3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaCl是海水中提取出來(lái)的一種重要物質(zhì),除食用外,它還是一種工業(yè)原料,下列以NaCl為原料的產(chǎn)品是

燒堿 純堿 金屬鈉 氯氣 鹽酸

A.①②③④⑤ B.僅①②③④ C.僅①③④⑤ D.僅①③④

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【題目】2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是

AVA==0.5 mol/Ls B VB==0.3 mol/Ls

CVC==4.8 mol/Lmin D VD==1 mol/Ls

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把3.9gNa2O2放入100mL水中,充分反應(yīng)后,計(jì)算:

(1)生成O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況);

(2)反應(yīng)后所得NaOH的物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于①乙烯、②苯、③乙醇、④乙酸、⑤葡萄糖等有機(jī)物的敘述不正確的是( )

A.可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別③④⑤

B.只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色

C.只有②③④能發(fā)生取代反應(yīng)

D.一定條件下,⑤可以轉(zhuǎn)化為③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素

元素性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)

T

2p軌道能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多1個(gè)

X

Lp能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多2個(gè)

Y

第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

Z

L層有3個(gè)未成對(duì)電子

1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖: .寫出元素Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式:

2)寫出元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式:

3TY、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他單質(zhì)的是 (填元素符號(hào),下同);元素T與氯化素相比,非金屬性較強(qiáng)的是 ,下列表述中能證明這一事實(shí)的是 (填字母).

a.常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

bT的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液中不能置換出來(lái)

c.氯與T形成化合物中,氯元素呈正價(jià).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,含有非極性鍵的共價(jià)化合物是

ANa2O2 BCH3CH3 CNaCl DN2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )

A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B.木炭與O2反應(yīng)

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D.Ba(OH)2·H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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