Question

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于第四周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，C位于s區(qū)且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且位于同一族原子序數(shù)相差為2。

（1）六種元素中第一電離能最小的是__________(填元素符號，下同)，電負性最大的是__________。

（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑(抗結劑)。請寫出黃血鹽的化學式__________，1molAB+中含有π鍵的數(shù)目為____________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及__________(填序號)。

a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵

d．金屬鍵e．氫鍵f．分子間的作用力

（3）E2+的價層電子排布圖為____________，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________(填物質序號)，HCHO分子的立體結構為____________，它與氫氣的加成產物熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是______________________________________（須指明加成產物是何物質）。

Answer 1

【答案】 K N K4[Fe(CN)6] 2NA def ①③④ 平面三角形 加成產物為CH3OH，分子之間可以形成氫鍵，導致物質熔沸點反常的高

【解析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni。

(1)六種元素中K的金屬性最強，其第一電離能最小，非金屬性越強電負性越大，故電負性最大的是N，故答案為：K；N；

(2)黃血鹽的化學式K4[Fe(CN)6]，CN-與氮氣互為等電子體，CN-中存在C≡N三鍵，故1molCN-中含有π鍵的數(shù)目為2NA，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價鍵，沒有金屬鍵、氫鍵、分子間的作用力，故答案為：K4[Fe(CN)6]；2NA；def；

(3)Ni2+的價層電子排布式為3d8，故價電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價層電子對數(shù)都是3，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化，②HC≡CH為C原子價層電子對數(shù)是2，沒有孤電子對，C原子采取sp雜化，HCHO分子的立體結構為平面三角形，它加成產物為甲醇，甲醇分子之間形成氫鍵，其熔、沸點比CH4的熔、沸點高，故答案為：；①③④；平面三角；加成產物CH3OH分子之間能形成氫鍵，導致物質熔沸點反常的高。