Question

14．以金紅石（主要成分TiO₂）為原料生產(chǎn)金屬鈦的主要步驟是：
①在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一種可燃?xì)怏w；
②在稀有氣體（如氬）氛圍和加熱的條件下，用鎂與TiCl₄反應(yīng)可得到鈦．
下列說法不正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)①、②均為氧化還原反應(yīng)
• B． 在反應(yīng)①中金紅石和焦炭均為還原劑
• C． 反應(yīng)①中可燃性氣體是CO
• D． 反應(yīng)②中有1molTi生成時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol e^-

Answer 1

分析 ①發(fā)生TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2C0，C元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低；
②發(fā)生2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti，Mg元素的化合價(jià)升高，Ti元素的化合價(jià)降低，以此來解答．

解答 解：A．兩個(gè)反應(yīng)中均存在元素的化合價(jià)變化，則反應(yīng)①、②均為氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．反應(yīng)①中C元素的化合價(jià)升高，則焦炭為還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．①發(fā)生TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2C0，可燃性氣體是CO，故C正確；
D．②發(fā)生2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti，反應(yīng)②中有1molTi生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為1mol×（4-0）=4mol e^-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．