Question

5．如圖是周期表中的一部分：
請(qǐng)回答以下問題：
（1）④的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）⑤在周期表中的位置第3周期ⅤA族，該族元素的最高正價(jià)均為+5．
（3）在①～⑥元素中，原子半徑最大的是Al（填元素符號(hào)，下同），得電子能力最強(qiáng)的是F．
（4）①和⑥的單質(zhì)在一定條件反應(yīng)可生成組成為1：4的化合物，該化合物中化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）．
（5）③的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，與Fe₂O₃反應(yīng)可用于焊接鋼軌，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為F、③為Al、④為Si、⑤為P、⑥為Cl．
（1）④為Si，原子核外有12個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、4；
（2）由元素位置可知，⑤位于周期表中第3周期ⅤA族，最高價(jià)正化合價(jià)等于主族族序數(shù)；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；電負(fù)性越強(qiáng)，獲得電子能力越強(qiáng)；
（4））①和⑥的單質(zhì)在一定條件反應(yīng)可生成組成為1：4的化合物為CCl₄；
（5）Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe與氧化鋁．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為F、③為Al、④為Si、⑤為P、⑥為Cl．
（1）④為Si，原子核外有12個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）由元素位置可知，⑤位于周期表中第3周期ⅤA族，最高價(jià)正化合價(jià)等于主族族序數(shù)，故該元素最高正化合價(jià)為+5，故答案為：第3周期ⅤA族；+5；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素是Al的原子半徑最大；由于F元素的電負(fù)性最大，故F獲得電子能力最強(qiáng)，故答案為：Al；F；
（4））①和⑥的單質(zhì)在一定條件反應(yīng)可生成組成為1：4的化合物為CCl₄，C原子與Cl原子之間形成共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；
（5）Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe與氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．