4.下列物質(zhì)既能與強酸又能與強堿反應的是( 。
①Al(OH)3          ②Al2O3       ③(NH42CO3      ④SiO2
A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④

分析 中學常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)主要有:①兩性物質(zhì):Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質(zhì)等;②多元弱酸的酸式鹽:NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等;③弱酸的銨鹽及其酸式鹽:(NH42S、NH4HS、(NH42CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等;④某些具有兩性的金屬:Al等.

解答 解:①Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,既能與酸反應生成Al3+離子,又能與堿反應生成AlO2-離子,故①正確;
②Al2O3屬于兩性氧化物,既能與酸反應,生成Al3+離子,又能與堿反應生成AlO2-離子,故②正確;
③(NH42CO3 屬于弱酸的銨鹽,既能與酸反應生成CO2氣體,又能與堿反應生成氨氣,故③正確;
④SiO2與氫氟酸反應,與其它酸不反應,故④錯誤,
故選A.

點評 本題考查元素化合物性質(zhì),題目難度不大,注意基礎知識的積累,注意具有兩性和能與酸、堿反應的區(qū)別.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.以金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬鈦的主要步驟是:
①在高溫下,向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2,得到TiCl4和一種可燃氣體;
②在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱的條件下,用鎂與TiCl4反應可得到鈦.
下列說法不正確的是( 。
A.反應①、②均為氧化還原反應
B.在反應①中金紅石和焦炭均為還原劑
C.反應①中可燃性氣體是CO
D.反應②中有1molTi生成時,轉(zhuǎn)移4mol e-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.軟錳礦(主要成分為MnO2,另含少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑.既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應條件已省略),簡化流程圖如下:
請回答下列問題:

(1)上述流程脫硫不能實現(xiàn)B(選填下列字母編號).
A.廢棄物的綜合利用    B.白色污染的減少    C.酸雨的減少       D.回收貴重金屬
(2)MnCO3不溶于水,卻能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是消耗溶液中的酸,促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀.
(3)脫硫過程中加入KMnO4制取產(chǎn)品MnSO2的化學方程式是2KMnO4+3MnSO4+4KOH=5MnO2+3K2SO4+2H2O.
(4)海水提取鎂工藝流程也用到了脫硫(除去硫酸根離子),部分流程如圖2:該工藝過程中,脫硫階段主要反映的離子方程式為Ca2++SO42-═CaSO4↓.產(chǎn)品2的化學式為Mg(OH)2,石灰乳的兩用特點是提供Ca2+使海水脫硫;提供OH-使海水中的Mg2+生成Mg(OH)2沉淀.
(5)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為:Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn(NH32Cl2+2MnOOH,其正極的電極反應式是MnO2+e-+NH4+═MnOOH+NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( 。
選項XYZ
ASO2SO3H2SO4
BNaOHNa2CO3Na2SO4
CSiSiO2H2SiO3
DNONO2HNO3
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.實驗室某試劑瓶上有如下標志:該標志的含義是( 。
A.自燃物品、有毒B.腐蝕品、有毒C.爆炸性、腐蝕品D.腐蝕品、氧化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應有關的是( 。
A.NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
B.NO氣體遇空氣由無色變?yōu)榧t棕色
C.向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸,有透明的凝膠形成
D.向Fe2(SO43溶液中滴加NaOH溶液,生成紅褐色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.用如圖示裝置制備NO并驗證其還原性.
(1)銅與稀硝酸反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(2)滴入稀硝酸之前,應該關閉止水夾,點燃紅磷并伸入瓶中,塞好膠塞.這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣.
(3)滴入稀硝酸后,燒杯中的現(xiàn)象是Cu片逐漸溶解,有無色氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)樗{色.
(4)燒杯中的反應停止后,打開止水夾,通入氧氣可驗證NO的還原性.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.可以將六種無色液體:C2H5OH、C6H6、AgNO3溶液,NaOH溶液、KI溶液、C6H5OH溶液,區(qū)分開的試劑是( 。
A.碘水B.淀粉溶液C.FeCl3溶液D.新制氫氧化銅

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.(1)某元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4,元素符號為S;則該元素的氫化物化學式為H2S;中心原子的雜化方式為sp3.該分子為極性(極性或非極性)分子,其最高價氧化物對應的水化物的化學式是H2SO4
(2)A、B、C、D、E、F為六種短周期元素,它們核電荷數(shù)依次遞增.已知:B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,電子總數(shù)是E原子總數(shù)的$\frac{1}{2}$,F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素;D2-與E2+的電子層結構相同.B與D可以形成三原子化合物甲.A是非金屬元素,且A、C、F可形成離子化合物乙.請回答:①C單質(zhì)的電子式,F(xiàn)元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p5,E元素的原子結構示意圖是
②化合物乙中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵、配位鍵
③化合物甲為固體時屬于分子晶體,E單質(zhì)在一定條件下與甲反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案