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2．對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是（　　）
選項現(xiàn)象或事實解釋
A鋁箔在酒精燈上加熱，溶化后的液態(tài)鋁不滴落高熔點的氧化鋁薄膜兜在鋁的外面，阻止了液態(tài)鋁滴落
B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3
C鐵放在冷濃硝酸中不溶解，無紅棕色氣體產生鐵遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化膜，阻止內部鐵繼續(xù)與硝酸反應
DNa著火不能用水滅火Na遇水劇烈反應，易引發(fā)爆炸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，氧化鋁膜兜住熔化鋁不滴落；
B．漂白粉中次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳水蒸氣發(fā)生反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣和鹽酸；
C．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，金屬表面生成致密的氧化膜；
D．活潑金屬會和水反應生成氫氣．

解答 解：A．鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，氧化鋁膜兜住熔化鋁不滴落，說明氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，故A正確；
B．漂白粉在空氣中久置變質，漂白粉中次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳水蒸氣發(fā)生反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣和鹽酸，漂白粉失效，故B錯誤；
C．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，金屬表面生成致密的氧化膜，所以鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕，故C正確；
D．Na和水反應生成氫氣，氫氣易爆炸，應用沙土蓋滅，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．研究SO2、NOX、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOX），可利用甲烷和NOX在一定條件下反應消除其污染．已知：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H1=180.5kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）；△H2=-113.0kJ•mol-1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3=-889.5kJ•mol-1
則NO2與CH4轉化成N2和H2O（l）的熱化學方程式為2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-957kJ•mol-1．
（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，有關反應為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．一定溫度下密閉容器中反應有關數(shù)據如下表：
NON2CO2
起始濃度/mol•L-10.1000
平衡濃度/mol•L-10.040.030.03
①判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是abd（填字母）．
a．v正（NO）=2v逆（N2）
b．N2的濃度保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．CO2的體積分數(shù)不變
②若平衡后升高溫度，再次達到平衡測得容器中NO、N2、CO2的濃度值比為5：3：3，則△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．
①a為電源的正極（填“正極”或“負極”），陽極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO42-生成．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有下列三種有機物，實現(xiàn)它們之間相互轉化所選試劑（均足量）正確的是（　�。�

  a轉化為b a轉化為c c轉化為b
 A NaOH Na CO2
 B Na2CO3 NaOH HCl
 C NaHCO3 NaOH CO2
 D NaHCO3 NaHCl 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖1所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物質．
（1）寫出W的原子結構示意圖：．
（2）將足量X的最高價氧化物通入含Y元素的陰離子溶液中．反應的離子方程式為CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）已知：①X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
          ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ•mol-1
          ③XH4（g）+2O2（g）═XO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ•mol-1
則XH4氣體分解成氫氣和X固體的熱化學方程式為CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+75.5kJ•mol-1．
（4）ZO是由單質X和ZO2反應制取單質Z的中間產物．隔絕空氣時，ZO與NaOH溶液反應（產物含有一種固體單質和一種鈉鹽）的化學方程式為2SiO+2NaOH$\frac{\underline{\;隔絕空氣\;}}{\;}$Si+Na2SiO3+H2O．
（5）利用原電池原理，可用W的一種氧化物、O2和H2O來制備W的最高價氧化物對應水化物．寫出該電池負極反應式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（6）將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體與HCl的物質的量的關系如圖2所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2S．
②a點溶液中，c（Na+）：c（Cl-）=5：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．生產、生活離不開各種化學物質，下列說法不正確的是（　　）
A．過氧化鈉和氧化鈉均可用作潛艇中的供氧劑
B．明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的絮凝劑
C．氧化鋁可用來制造耐火坩堝
D．碳酸氫鈉可用作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2使品紅、酸性高錳酸鉀溶液褪色，分別體現(xiàn)了它的漂白性和還原性
B．將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明Fe（NO3）2樣品已經變質
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加鹽酸，沉淀不溶解，說明該溶液中一定存在SO42-
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一種光化學的結構如圖所示，電池總反應為AgCl（s）+Cu+（aq）═Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq），下列關于該電池在工作時的說法中正確的是（　�。�
A．生成108g銀，轉移電子個數(shù)為1mol
B．Cu+在負極發(fā)生氧化反應
C．Ag電極活潑，Ag失電子發(fā)生氧化反應
D．Cl-由負極遷移到正極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關．SO2、CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖1為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實驗研究過程中固定體積容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：

①0～6min內，反應的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是AB．（填字母）
A．體系中Cl2的轉化率不變
B．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
C．每消耗1mol CO的同時生成1mol COCl2
D．混合氣體密度不變
③隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是減�。唬ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
④比較第8min反應溫度T（8）與第15min反應溫度T（15）的高低：T（8）＜ T（15）
（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤若保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質各2mol，則平衡
向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）如圖所示，利用電化學原理將SO2 轉化為重要化工原料C若A為SO2，B為O2，則負極的電極反應式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成．某校興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究．

下列有關說法不正確的是（　�。�
A．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B．無法判斷混合物中是否含有Na2O
C．1.92 g固體成分為CuD．15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

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