17．生產(chǎn)、生活離不開各種化學(xué)物質(zhì)，下列說法不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉和氧化鈉均可用作潛艇中的供氧劑
B．明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的絮凝劑
C．氧化鋁可用來制造耐火坩堝
D．碳酸氫鈉可用作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑

分析 A．氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)沒有氧氣生成；
B．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，可用于凈水；
C．氧化鋁熔點(diǎn)高；
D．碳酸氫鈉能夠與酸反應(yīng)，具有不穩(wěn)定性，受熱分解生成二氧化碳．

解答 解：A．氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)沒有氧氣生成，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化鈉能作供氧劑，氧化鈉不能作供氧劑，故A錯(cuò)誤；
B．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用于凈水，故B正確；
C．氧化鋁熔點(diǎn)高，可用來制造耐火坩堝，故C正確；
D．碳酸氫鈉能夠與酸反應(yīng)，可用來治療胃酸過多，具有不穩(wěn)定性，受熱分解生成二氧化碳，可以用作食品發(fā)酵劑，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了生活中的化學(xué)知識，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述正確的是（　　）
A．合成氨工業(yè)溫度選擇為700K左右，只要是為了提高NH3產(chǎn)率
B．使用催化劑和施加高壓，都能提高反應(yīng)速率，但對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響
C．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
D．合成氨工業(yè)中為了提高氫氣的利用率，可適當(dāng)增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有核磁共振氫譜如圖，下列有機(jī)物符合該圖譜的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．向溶液中通入氯氣：Ca2+、CH3COO-、Br-、Na+
B．堿性溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C．加入濃鹽酸的溶液：Fe2+、K+、NO3-、NH4+
D．由水電離出的c（H+）=1×10-12的溶液：K+、Ca2+、Br-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．應(yīng)先打開活塞和旋塞再從U型管右側(cè)加入稀硝酸
B．加入的稀硝酸應(yīng)充滿U型管左側(cè)
C．關(guān)閉旋塞后銅絲會(huì)全部溶解
D．反應(yīng)停止后打開活塞，氣體變成紅棕色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A鋁箔在酒精燈上加熱，溶化后的液態(tài)鋁不滴落高熔點(diǎn)的氧化鋁薄膜兜在鋁的外面，阻止了液態(tài)鋁滴落
B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
C鐵放在冷濃硝酸中不溶解，無紅棕色氣體產(chǎn)生鐵遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部鐵繼續(xù)與硝酸反應(yīng)
DNa著火不能用水滅火Na遇水劇烈反應(yīng)，易引發(fā)爆炸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．霧霾和光化學(xué)煙霧等大氣污染嚴(yán)重影響了人們的生活和健康，治理污染氣體（NO2、NO、SO2等）保護(hù)環(huán)境，有利于實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；在一定條件下，用氨氣可以把NO2、NO還原成無色無毒氣體直接排放，則NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體的方程式為6NO+4NH3=5N2+6H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室里，處理含氮氧化物的尾氣一般用NaOH溶液來吸收，其反應(yīng)式為：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLNO2和bLNO的混合氣恰好被100mLNaOH溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為a≥b，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a+b}{2.24}$mol•L-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，處理SO2尾氣先用氨水吸收，然后再與硫酸反應(yīng)，釋放出SO2循環(huán)利用，生成的硫酸銨做氮肥．氨水吸收SO2時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O、H2O+SO32-+SO2=2HSO3-．
（4）煙氣中的SO2經(jīng)過下列轉(zhuǎn)化可以得到化工產(chǎn)品A．

產(chǎn)品A的化學(xué)式為CaSO4，上述轉(zhuǎn)化過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．足量銅與200mL濃硝酸完全反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．BCl3是重要的化工原料，其沸點(diǎn)12℃．500℃時(shí)，向2L的密閉容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模擬工業(yè)制取三氯化硼的反應(yīng)如下：B2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）?2BCl3 （g）+3CO（g）．
（1）反應(yīng)起始至3min時(shí)固體質(zhì)量減少了15.9克，則氯氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L．min）．
（2）反應(yīng)至4min時(shí)達(dá)到平衡，則下列說法正確的是CD（填序號）．
A.3min時(shí)，CO的消耗速率大于氯氣的消耗速率
B.2min至4min時(shí)BCl3的生成速率比0至2min時(shí)的快
C．反應(yīng)起始至平衡，氣體的密度不斷增大
D．達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
（3）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其他有機(jī)物）．
①A、D之間導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)锳→D．（用A、D表示）
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=64.3%．
（η=$\frac{生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)}$×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

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