Question

（1）向氫氧化膠體中逐滴加入氫碘酸其現(xiàn)象為

 

，
（2）NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌．酸性KMnO₄溶液可將NaNO₂氧化生成NaNO₃，KMnO₄溶液褪色．該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）欲測定溶液FeCl₃中Fe³⁺的濃度，如果用KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，應(yīng)選用

 

做指示劑．

Answer 1

考點：膠體的重要性質(zhì),離子方程式的書寫,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：元素及其化合物

分析：（1）依據(jù)膠體性質(zhì)分析，膠體能發(fā)生聚沉，氫氧化鐵溶解于氫碘酸會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子氧化碘離子為碘單質(zhì)；
（2）該反應(yīng)中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子；
（3）鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵，可以使用硫氰化鉀作為指示劑；反應(yīng)結(jié)束前溶液為紅色，反應(yīng)結(jié)束溶液紅色消失，據(jù)此判斷滴定終點現(xiàn)象．

解答： 解：（1）膠體中加入電解質(zhì)HI，膠體會發(fā)生聚沉，首先看到生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵沉淀溶于強(qiáng)酸，又由于鐵離子具有強(qiáng)氧化性，碘離子有強(qiáng)還原性，再發(fā)生鐵離子與碘離子的氧化還原反應(yīng)，生成黃色的碘水；
故答案為：先生成紅褐色沉淀，沉淀溶解，溶液呈黃色；
（2）該反應(yīng)中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，離子方程式為2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O；
故答案為：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O；
（3）鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成紅色硫氰化鐵，可使用硫氰化鉀溶液為指示劑；滴定終點現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜬I標(biāo)準(zhǔn)溶液時，紅色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，
故答案為：KSCN溶液．

點評：本題考查了膠體性質(zhì)分析判斷，離子檢驗實驗方法和現(xiàn)象分析應(yīng)用，離子方程式書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．