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在容積不變的密閉容器中，可逆反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A、氣體密度不再發(fā)生變化
B、A、B的物質的量濃度之比等于1：2
C、容器內總壓強不再改變
D、單位時間內消耗n mol A，同時消耗2n mol B
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題
分析：依據平衡的標志是正逆反應速率相同，各成分含量保持不變，結合反應特征分析選項．
解答： 解：在容積不變的密閉容器中，可逆反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，反應是氣體體積不變的放熱反應．
A、反應前后氣體質量減小，體積不變，密度不變說明反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、A、B的物質的量濃度之比等于1：2和反應之比相同，氮不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、反應前后氣體物質的量不變，壓強始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、單位時間內消耗n mol A，同時消耗2n mol B，說明反應正向進行，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了化學平衡標志的分析判斷，掌握反應特征和反應過程是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的沸點排列順序不正確的是（　　）
A、H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S
B、He＞Ne＞Ar＞Kr
C、I2＞Br2＞Cl2＞F2
D、GeH4＞SiH4＞CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列十二種物質中：Fe、CaO、SO3、鹽酸、硫酸、KOH溶液、NH4HCO3、CCl4、NH3?H2O、HF、BaSO4、熔融的KCl．其中屬于強電解質、弱電解質、非電解質的物質種類依次為（　�。�
A、5、2、2
B、7、3、2
C、6、2、4
D、5、3、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

若（NH4）2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應產物中SO2和NH3的物質的量之比為（　�。�
A、1：4B、3：4
C、4：1D、4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaHSO4溶于水的過程中，發(fā)生變化的化學鍵有（　�。�
A、離子鍵
B、共價鍵
C、既有離子鍵又有共價鍵
D、化學鍵未發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

“納米材料”（1nm=10-9m）已廣泛應用于催化及軍事科學中．“納米材料”是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中．有以下敘述：①所得物質一定是溶液，②能全部透過半透膜，③有丁達爾現(xiàn)象，④所得液體可以全部透過濾紙．對所得分散系的上述敘述正確的是（　�。�
A、①②B、②③C、①④D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向氫氧化膠體中逐滴加入氫碘酸其現(xiàn)象為
 
，
（2）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌．酸性KMnO4溶液可將NaNO2氧化生成NaNO3，KMnO4溶液褪色．該反應的離子方程式為
 
．
（3）欲測定溶液FeCl3中Fe3+的濃度，如果用KI標準溶液滴定，應選用
 
做指示劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩位同學分別設計了如下的實驗方案：
（I）甲同學的方案是：將mg樣品溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，稱得固體ng．
（1）混合物中碳酸鈉的質量分數為（用m、n表示）
 
，甲同學洗滌沉淀的具體操作是
 
．
（2）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結果具有更高的精確度，原因是：①
 
；②
 
．
（Ⅱ）乙同學的方案如圖所示：
（1）根據乙同學的實驗裝置圖分析，在每次實驗中，完成測定過程至少要進行
 
次稱量操作．按照該同學的方案進行測定，結果與實際情況存在較大的誤差，你認為主要原因可能是（任寫兩個）：①
 
；②
 
．
（2）乙同學的方案的裝置中存在一定的缺陷，請你提出改進的方法（簡單敘述做法，不必畫圖）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、在自然界中存在的單質，一定具備化學性質穩(wěn)定、不與其它物質發(fā)生反應這一特征
B、100多年前，英國曾耗巨資改建高爐，試圖延長CO和Fe2O3的接觸時間，以減少CO的排放，這違背了化學反應都有一定限度這一基本原理
C、在溶液中，有色物質參與的反應，可以用分光光度計來測定其化學反應速率
D、雖然碳酸鈣分解需要吸收大量的熱，但在高溫條件下也能自發(fā)進行

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