14．下列所采取方法不正確的是（　�。�
A．乙醇沸點(diǎn)是78.5℃，將含水酒精直接加熱蒸餾可制得無(wú)水酒精
B．除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量氯化氫氣體，可以將氣體通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液
C．可以用醋酸除去鍋爐中的水垢（主要成分為碳酸鈣）
D．僅采用物理方法無(wú)法將晾曬海水得到的粗鹽轉(zhuǎn)變?yōu)榫}

分析 A．酒精與水易形成共沸混合物；
B．HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；
C．醋酸與碳酸鈣發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；
D．粗鹽中鈣鎂離子等不能利用物理方法除去．

解答 解：A．酒精與水易形成共沸混合物，不能直接蒸餾，應(yīng)加CaO后蒸餾，故A錯(cuò)誤；
B．HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則氣體通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液可除雜，故B正確；
C．醋酸與碳酸鈣發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則可以用醋酸除去鍋爐中的水垢，故C正確；
D．粗鹽中鈣鎂離子等不能利用物理方法除去，則僅采用物理方法無(wú)法將晾曬海水得到的粗鹽轉(zhuǎn)變?yōu)榫}，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、除雜等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知高能鋰電池的總反應(yīng)式為：2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6．SO（ CH3）2為電解質(zhì)]，用該電池為電源進(jìn)行如圖的電解實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間測(cè)得甲池產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 4.48L．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．從隔膜中通過(guò)的離子數(shù)目為0.4 NA
B．若電解過(guò)程體積變化忽略不計(jì)，則電解后甲池中溶液濃度為4 mol/L
C．A電極為陽(yáng)極
D．電源正極反應(yīng)式為：FeS+2Li++2e-═Fe+Li2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的A1Cl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
B．pH=13的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C．c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-
D．無(wú)色透明溶液中：Ca2-、NH4+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要?dú)怏w．NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H

（1）上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式（其反應(yīng)的焓變△H2用含△H、△H1的式子來(lái)表示）：
①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0        ②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H-△H1
（2）在某溫度下的一密閉容器中充入一定量的NO2，測(cè)得NO2的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示，前5秒內(nèi)的O2的平均生成速率為0.001mol•L-1•s-1，該條件下反應(yīng)：2NO+O2?2NO2的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為100，平衡后某時(shí)刻，升高反應(yīng)體系的溫度，建立新平衡狀態(tài)后，測(cè)的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量小于原平衡狀態(tài)，則：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0（填“＜”或“＞”）；
（3）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的兩步反應(yīng)中，反應(yīng)①的反應(yīng)速率數(shù)值較大，是一個(gè)快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而反應(yīng)②是一個(gè)慢反應(yīng)，則決定反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）反應(yīng)速率的是反應(yīng)②（填”①或“②”）．對(duì)（2）中反應(yīng)體系升高溫度的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)速率變慢，結(jié)合該反應(yīng)的兩步反應(yīng)過(guò)程分析可能的原因決定總反應(yīng)速率是反應(yīng)②，溫度升高后反應(yīng)①平衡向右移動(dòng)，造成N2O2濃度減小，溫度升高對(duì)于反應(yīng)②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)②速率變慢（反應(yīng)未使用催化劑）．
（4）若（2）中反應(yīng)體系，反應(yīng)開始時(shí)使用催化劑，請(qǐng)?jiān)冢?）的圖中畫出該反應(yīng)體系反應(yīng)進(jìn)程可能的曲線．
（5）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無(wú)污染的N2和O2除去，如圖2所示，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，電解池陰極反應(yīng)為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（　�。�
A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定呈堿性
C．某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有SO42-
D．某無(wú)色溶液中加入酚酞試液變紅，該溶液一定是堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22gCO2氣體中所含分子數(shù)大于0.5NA
B．1LCO2和1LCO所含分子數(shù)相同
C．等質(zhì)量的O2和O3，所含的原子數(shù)一定相等
D．1mol•L-1的NaOH溶液中Na+數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理，常用的處理方法為還原沉淀法．
該法的工藝流程為CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
①第①步的反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)否（填“是”或“否”）
②第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
③寫出第③步反應(yīng)的離子方程式Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．堿性氧化物均為金屬氧化物
B．一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物
C．酸根離子中不可能含有金屬元素
D．還原產(chǎn)物只有還原性，氧化產(chǎn)物只有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．要除去石英沙中的少量雜質(zhì)碳酸鈣，可采用的方法是（　�。�
A．用水溶解后過(guò)濾分離B．用稀鹽酸溶解過(guò)濾分離
C．用稀硫酸溶解過(guò)濾分離D．用酒精燈加熱

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