9．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（　�。�
A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定呈堿性
C．某無色溶液中加入BaCl2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有SO42-
D．某無色溶液中加入酚酞試液變紅，該溶液一定是堿溶液

分析 A．萃取劑和原溶劑不能互溶；
B．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體為堿性氣體；
C．能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的離子有SO42-或Ag+；
D．能使酚酞試液變紅色的溶液可能是堿溶液也可能是鹽溶液．

解答 解：A．萃取劑和原溶劑不能互溶，乙醇和水互溶，所以不能用乙醇作碘水的萃取劑，故A錯(cuò)誤；
B．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體為堿性氣體，某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明該氣體為堿性氣體，該氣體的水溶液為堿，所以一定呈堿性，故B正確；
C．能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的離子有SO42-或Ag+，則該溶液中不一定含有硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；
D．能使酚酞試液變紅色的溶液可能是堿溶液也可能是鹽溶液，如碳酸鈉溶液等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及萃取劑的選取、氣體性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、溶液酸堿性等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：檢驗(yàn)離子時(shí)要排除其它離子的檢驗(yàn)方法，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．請回答下列問題：
圖中A表示反應(yīng)物總能量，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)降低（填“升高”還是“降低”），△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．圖中△H=-198kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的乙烯與乙醇充分燃燒時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量相等
B．生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保鮮膜等用品的聚氯乙烯是通過加聚反應(yīng)得到的
C．分子式為C6H12的某鏈狀有機(jī)物，6個(gè)碳原子肯定在同一平面上，則與氫氣加成后產(chǎn)物的名稱為2，3-二甲基丁烷
D．紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結(jié)構(gòu)分別如圖所示：

太陽能光觸媒則紅斑素和紅曲素互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述不正確的是（　�。�
A．從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無水乙醇代替CCl4
B．利用重結(jié)晶可對粗苯甲酸進(jìn)行提純
C．不能用核磁共振氫譜來鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，某可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）?cC（g）達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率a（A）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（　�。�
A．a+b＜c
B．若T2＞T1，則該反應(yīng)在高溫下易自發(fā)進(jìn)行
C．△H＞0
D．若T2＜T1，則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列所采取方法不正確的是（　�。�
A．乙醇沸點(diǎn)是78.5℃，將含水酒精直接加熱蒸餾可制得無水酒精
B．除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量氯化氫氣體，可以將氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液
C．可以用醋酸除去鍋爐中的水垢（主要成分為碳酸鈣）
D．僅采用物理方法無法將晾曬海水得到的粗鹽轉(zhuǎn)變?yōu)榫}

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：
A：萃取和分液   B：升華  C：蒸餾  D：分液  E：蒸發(fā)結(jié)晶  F：滲析  G：過濾
①分離飽和食鹽水與沙子的混合物：G；
②從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體：E；
③分離水和汽油的混合物：D；
④分離CCl4（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)110.6℃）的混合物：C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．數(shù)十年來，化學(xué)工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393kJ•mol-1
2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1
（1）工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實(shí)現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+132kJ•mol-1
（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是讓部分炭燃燒，提供炭與水蒸氣反應(yīng)所需要的熱量；該氣化氣可在適當(dāng)溫度和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應(yīng)方程式為CO+2H2$\frac{\underline{\;一定溫度\;}}{催化劑}$CH3OH
（3）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．
下列說法正確的是BC
A．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）
C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率
D．CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0
（4）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2CO+O2，則其陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（5）將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，寫出反應(yīng)方程式CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在0.1mol•L-1　NH3•H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　�。�
A．加入水時(shí)，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
B．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大
C．加入少量NaOH固體，平衡向左移動，電離平衡常數(shù)減小
D．加入少量0.1 mol•L-1　鹽酸，溶液中c（OH-）增大

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