Question

6．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理，常用的處理方法為還原沉淀法．
該法的工藝流程為CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
①第①步的反應是否為氧化還原反應否（填“是”或“否”）
②第②步中，還原1molCr₂O₇^2-離子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
③寫出第③步反應的離子方程式Cr³⁺+3OH^-=Cr（OH）₃↓．

Answer 1

分析 ①第①步中Cr元素的化合價在反應前后均為+6價；
②結合電子守恒計算；
③第③步中鉻離子與堿反應生成沉淀．

解答 解：①第①步中Cr元素的化合價在反應前后均為+6價，則不是氧化還原反應，故答案為：否；
②第②步中，還原1molCr₂O₇^2-離子，由電子守恒可知，需要FeSO₄•7H₂O的物質的量為$\frac{1mol×2×（6-3）}{（3-2）}$=6mol，故答案為：6；
③第③步中鉻離子與堿反應生成沉淀，離子反應為Cr³⁺+3OH^-=Cr（OH）₃↓，故答案為：Cr³⁺+3OH^-=Cr（OH）₃↓．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結合電子守恒計算，題目難度不大．