【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2,以下說(shuō)法正確的是( )

A. a極與電源的負(fù)極相連

B. a電極反應(yīng)式:2H2O+2e= H2↑+2OH

C. 離子交換膜d為陰離子交換膜

D. 產(chǎn)物丙為硫酸溶液

【答案】D

【解析】試題分析:電解硫酸鈉溶液,陰極為氫離子放電,產(chǎn)生氫氣,陽(yáng)極為氫氧根離子在放電,產(chǎn)生氧氣,因氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2,故氣體甲為氧氣,氣體乙為 氫氣,產(chǎn)物丙為硫酸溶液,產(chǎn)物丁為氫氧化鈉溶液。a極為電解池的陽(yáng)極,與電源的正極相連,故A錯(cuò)誤; a電極為電解池的陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H2O - 4e-O2↑ + 4H+,故B錯(cuò)誤;b為電解池的陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H2O+2e= H2↑+2OH,離子交換膜d為陽(yáng)離子交換膜,允許鈉離子通過(guò),故C錯(cuò)誤;產(chǎn)物丙為硫酸溶液,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒容條件下,反應(yīng):2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH =QkJ·mol1在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q>0 )如下表所列:

容器

SO2 (mol)

O2(mol)

N2(mol)

Q(kJ·mol1)

2

1

0

Q1

1

0.5

0

Q2

1

0.5

1

Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述正確的是(

A. 在上述條件下反應(yīng)生成lmol SO3固體放熱Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q

C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的是

A. 熄滅酒精燈時(shí),用燈帽蓋滅,而且蓋兩次

B. 給試管里液體加熱,液體應(yīng)不超過(guò)試管容積的三分之一

C. 給試管加熱時(shí),應(yīng)用手拿住試管夾的短柄

D. 試管洗滌干凈后要管口向下,倒放在試管架上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,向含HNO3的廢水中加入CH3OH進(jìn)行污水處理,發(fā)生反應(yīng)5CH3OH+6HNO3===3N2↑+5CO2↑+13H2O下列說(shuō)法正確的是

A. CH3OH被氧化,表現(xiàn)氧化性

B. 此條件下還原性強(qiáng)弱為N2>CH3OH

C. 若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2 mol,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol e

D. 該反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z?+W?Xg+Y?ΔH,在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(

A. ZW在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)

B. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

C. t1t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

D. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= c(X),則t1t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】濃度為0.1 mol·L-1HCl溶液VmL,加水稀釋到2VmL,取出10 mL,這10 mL溶液中含有c(H+)(  )

A. 0.5 mol·L-1 B. 0.01 mol·L-1 C. 0.02 mol·L-1 D. 0.05 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問(wèn)題:

1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NH3中含_________個(gè)氨分子,_____________mol氫原子。

2)等質(zhì)量的SO2SO3物質(zhì)的量之比是_____________;所含的氧原子個(gè)數(shù)之比是________。

3)含0.4mol A13+Al2SO43中所含的SO42的物質(zhì)的量是__________。

4)在一定的溫度和壓強(qiáng)下,1體積氣體X23體積氣體Y2化合生成2體積化合物,則該化合物的化學(xué)式是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉,反應(yīng)原理為:4NaOH熔融=4Na+O2↑+2H2O;后來(lái)蓋· 呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉,反應(yīng)原理為:3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為:Na++e-=Na

B.蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C.若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為2:l

D.目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉如圖,電解槽中石墨極為陽(yáng)極,鐵為陰極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】34.2g Al2(SO4)3 固體溶于水配成100mL溶液。

1)寫(xiě)出Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式:__________________________________。

2)該溶液中Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為________________________

3)從該溶液中取出10mL,其中SO42— 的物質(zhì)的量濃度為____________________。

4)從該溶液中取出10mL,稀釋到100mL,稀釋后溶液中溶質(zhì)Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為________________________。

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