【題目】鋁熱反應在工業(yè)上有廣泛應用:2Al+Fe2O3 高溫 2Fe+Al2O3
(1)在該反應中,Al作_______(氧化劑或還原劑);
(2)該反應中被氧化的元素是__;
(3)在上述反應方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)一個體重50 kg的健康人含鐵元素2 g,這2 g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以給貧血者補充鐵時,應補充含Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體對鐵的吸收。
①人體中經(jīng)常進行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化,可表示為Fe2+ Fe3+。“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”, 由此可以推知維生素C在該過程中作__________劑。
②腌制食品中含有亞硝酸鹽,亞硝酸鹽能使人體內(nèi)的鐵元素發(fā)生A過程,過多食用會發(fā)生食物中毒,Fe2+此過程中表現(xiàn)出________性。
③已知下列反應在一定條件下發(fā)生:
在以上的反應中,Fe2+實際上起著 ______________的作用。
(2)硅是無機非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。
①下列物質(zhì)不是硅酸鹽材料的是(________)
A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰
②SiO2是玻璃的成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式________,工藝師常用________(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。
③試管中加入3~5mL Na2SiO3溶液,滴入1~2滴酚酞溶液,再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸,邊加邊振蕩,至溶液紅色變淺接近消失時停止,靜置即得到硅酸膠體,該反應的化學方程式為__________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】據(jù)公安部2019年12月統(tǒng)計,2019年全國機動車保有量已達3.5億。汽車尾氣排放的碳氫化合物、氮氧化物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。
I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車尾氣污染。
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=393.5kJ·mol1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=221.0kJ·mol1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.5kJ·mol1
CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式___。
(2)對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在一定溫度下,于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO,反應開始進行。
下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___(填字母代號)。
A.比值不變
B.容器中混合氣體的密度不變
C.v(N2)正=2v(NO)逆
D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
(3)使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖2所示。
已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,寫出陰極的電極反應式___。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。
(4)T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H<0。實驗測得:v正=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(CO)·c(O2),v逆=(CO2)消耗=k逆c2(CO2),k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(CO)、n(O2)如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CO)/mol | 2 | 1.2 | 0.8 | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
n(O2)/mol | 1.2 | 0.8 | 0.6 | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
①T1溫度時=___L/mol。
②若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時其k正=k逆,則T2__T1(填“>”、“<”或“=")。
II.“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注,CO2的有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下,將一定量的H2和CO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應X:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H<0
(5)溫度為T時,向10L密閉容器中充入5molH2和CO2的混合氣體,此時容器內(nèi)壓強為5P,兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ與的關(guān)系如圖所示:
①圖中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可用表示___(L1或L2)
②該溫度下,反應X的平衡常數(shù)Kp=___。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮化硅高溫陶瓷材料是現(xiàn)代重要的結(jié)構(gòu)陶瓷,因其有硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定等特點而受到廣泛關(guān)注。工業(yè)上普遍用下列流程進行生產(chǎn):
(1)SiO2和C反應除了得到粗硅外,還有可能得到一種硬度也很大的物質(zhì)SiC,是生成粗硅還是生成該物質(zhì)主要是由___決定的。
(2)反應①的條件是隔絕空氣和____。
(3)寫出制粗硅的反應的化學方程式____。
(4)寫出硅與氫氧化鈉溶液的離子方程式____。
(5)現(xiàn)在是用四氯化硅、氮氣、氫氣在稀有氣體保護下加強熱,得到純度較高的氮化硅,其反應方程式為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖中,A是氯氣的發(fā)生裝置,B、C是凈化氣體的裝置,B裝置中裝有飽和食鹽水,D中裝鐵絲網(wǎng);反應后E的底部有棕色固體聚集;F是堿液用于吸收多余氣體的裝置。
(1)上述裝置中有一處錯誤,請指出是___處(用字母表示)。
(2)B裝置的作用是___,C裝置中需要加入___。
(3)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式___。
(4)如果A中產(chǎn)生氯氣2.24L(標準狀況),則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將0.15mol的MnO2與過量的12mol/L的濃鹽酸反應,與50ml 12mol/L的濃鹽酸與過量MnO2反應,兩者產(chǎn)生的氯氣相比(其它反應條件相同)
A.一樣多 B.前者較后者多 C.后者較前者多 D.無法比較
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板?涛g印刷電路板涉及的離子方程式為___,檢驗溶液中還有Fe3+的試劑是___。
(2)工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式為___,漂白粉在空氣中表現(xiàn)漂白性的原理是___,除去氯氣中混有的氯化氫氣體的方法是將氣體通過___溶液中。
(3)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應,若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體,則兩個反應中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為___。
(4)玻璃燒制過程中發(fā)生的反應有___。
(5)在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體6.72L,質(zhì)量為12g。此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海洋動物海鞘中含有種類豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物,是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下:
下列關(guān)于該流程中各步驟的說法中,錯誤的是( )
選項 | 步驟 | 采用裝置 | 主要儀器 |
A | ① | 過濾裝置 | 漏斗 |
B | ② | 分液裝置 | 分液漏斗 |
C | ③ | 蒸發(fā)裝置 | 坩堝 |
D | ④ | 蒸餾裝置 | 蒸餾燒瓶 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是模擬工業(yè)制硝酸原理的實驗裝置。先用酒精燈對硬質(zhì)玻璃管里的三氧化二鉻加熱,然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶,當三氧化二鉻保持紅熱狀態(tài)時,移去酒精燈。根據(jù)題意回答問題:
(1)硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生反應的化學方程式為______。當三氧化二鉻紅熱時,要移去酒精燈,原因是:______。
(2)圓底燒瓶里的實驗現(xiàn)象是______,鼓入空氣的作用是______。
(3)實驗過程中,如果慢慢地鼓入空氣,石蕊溶液的顏色______。
(4)實驗結(jié)束后,在圓底燒瓶內(nèi)壁上有時會看到少量無色晶體,寫出生成該晶體的化學方程式:______。
(5)工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸,往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸,然后______(填一種操作名稱)。
(6)實驗室里保存濃硝酸要用棕色瓶的原因是__________________(用化學方程式表示)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com