【題目】某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C—H鍵、H—O鍵、C—O鍵的振動吸收，該有機物的相對分子質(zhì)量是60，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能是

A. CH3CH2CH2OHB. C. CH3CH2OCH3D. CH3CH2CHO

【答案】A

【解析】

A項、CH3CH2CH2OH相對分子質(zhì)量為60，分子中含有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵，故A正確；

B項、的相對分子質(zhì)量為58，分子中含C-H鍵、C-O鍵，不含有O-H鍵，故B錯誤；

C項、CH3CH2OCH3相對分子質(zhì)量為60，分子中含C-H鍵、C-O鍵，不含有O-H鍵，故C錯誤；

D項、CH3CH2CHO相對分子質(zhì)量為58，分子中含有C-H鍵、C=O鍵、不含O-H鍵、C-O鍵，故D錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一定量的CuCl2產(chǎn)品投入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產(chǎn)生氣體CO2。設(shè)計如下實驗探究X的組成和性質(zhì)。已知各步反應(yīng)所需試劑均過量，請回答：

（1）混合氣體的成分是______________；X的化學(xué)式為__________________。

（2）寫出CuCl2與Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在A、B兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO22NO +O2反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示。

(1)若A容器的體積為5 L，反應(yīng)經(jīng)6 min達到平衡狀態(tài)。0~6 min內(nèi)用O2濃度變化表示的反應(yīng)速率為___________________。

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式：______________________。

(3)說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______。

a．v正(NO2)=v逆(NO) b．c(NO2)= c(NO)

c．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 d．氣體的密度保持不變

(4)若A、B兩容器中只有一個反應(yīng)條件不同(溫度)，比較下列物理量。(填“>”、“=”或“<”)

溫度

反應(yīng)速率

反應(yīng)的平衡常數(shù)

反應(yīng)的熱效應(yīng)(△H)

TA____TB

vA____vB

KA____KB

△H ____0

(5)任寫兩種能提高二氧化氮轉(zhuǎn)化率的措施_________________、___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，Δ H＜0。現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是

A. 容器I、III中平衡常數(shù)相同

B. 容器II、III中正反應(yīng)速率相同

C. 容器II、III中的反應(yīng)達平衡時，SO3的體積分數(shù)：II>III

D. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中利用含銀廢料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸銀的實驗步驟如下：

步驟1：向廢液中加入足量的NaCl溶液，將所得沉淀過濾，并洗滌干凈。

步驟2：將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒固體，加熱攪拌，至沉淀變?yōu)榛野咨?/span>[含有Ag、Al(OH)3和少量仍未反應(yīng)的AgCl]。取出鋁片，過濾并洗滌沉淀。

步驟3：……

（1）步驟1中檢驗所加NaCl溶液已經(jīng)足量的方法是________________。

（2）步驟2加熱時還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾；洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反應(yīng)后，過濾；將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾；用冰水洗滌、干燥，得到硝酸銀晶體（實驗中必須使用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、冰水）。

（3）已知：Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓（白色）。實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

①稱取2.000g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_________。

②準確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.1000 mol·L－1NH4SCN標準溶液滴定。滴定終點的實驗現(xiàn)象為________。

③重復(fù)②的操作兩次，所用NH4SCN標準溶液的平均體積為29.00mL。則硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物F是一種臨床常用的基本藥物，有廣泛的用途，其合成路線如下:

（1）寫出B的分子式________________；C中堿性官能團的名稱為____________________。

（2）寫出與A含有相同官能團，屬于芳香族化合物；且含有3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________。

（3）C→D的反應(yīng)類型是______________；X的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

（4）兩個C分子可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

（5）已知：

I.則由乙醇、甲醇為有機原料制備化合物，不需要經(jīng)歷下列的反應(yīng)類型有____(填寫編號)。

①加成反應(yīng)，②消去反應(yīng)，③取代反應(yīng)，④氧化反應(yīng)，⑤還原反應(yīng)。

II.寫出制備化合物的最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，下列敘述不正確的是(　　)

A. 1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應(yīng)

B. 該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

D. 該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康氖?/span>(夾持儀器未畫出)

A. 用于檢驗溴乙烷消去生成的乙烯

B. 用于石油的分餾

C. 用于實驗室制硝基苯

D. 可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制取SO2，并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置(夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。請回答下列問題：

(1)在A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。

(2)③中化學(xué)反應(yīng)方程式____，④中產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為________，⑤中的現(xiàn)象見溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，其反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)能體現(xiàn)出SO2還原性的實驗序號是____。

(4)實驗結(jié)束后需要通入N2，其目的____。

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