Question

11．第三周期元素A、B、C，其原子序數(shù)逐漸增大，已知三種原子最外層共有10個(gè)電子，這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物有一種具有兩性，且它們最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水，則：
（1）指出C元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族
（2）寫(xiě)出B原子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）A和C形成的化合物的電子式為，屬于離子晶體
（4）寫(xiě)出單質(zhì)B和A的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 第三周期元素A、B、C，其原子序數(shù)依次增大，這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物有一種具有兩性，且他們兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，故A為Na、B為Al，三種原子最外層共有10個(gè)電子，則C原子最外層電子數(shù)為10-1-3=6，故C為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：第三周期元素A、B、C，其原子序數(shù)依次增大，這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物有一種具有兩性，且他們兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，故A為Na、B為Al，三種原子最外層共有10個(gè)電子，則C原子最外層電子數(shù)為10-1-3=6，故C為S元素．
（1）由上述分析可知，C為S元素，處于周期表中第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；
（2）B為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）A和C形成的化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，電子式為，屬于離子化合物，故答案為：；離子；
（4）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．