Question

1．化學(xué)小組測(cè)定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
方案Ⅰ：鎂鋁混合物$→_{充分反應(yīng)}^{足量溶液A}$測(cè)定生成氣體的體積
方案Ⅱ：鎂鋁混合物$→_{充分反應(yīng)}^{足量溶液B}$測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是（　�。�

• A． 溶液A選用NaOH溶液
• B． 若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
• C． 溶液A和B均可選用稀硝酸
• D． 實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施

Answer 1

分析 方案Ⅰ：鎂鋁混合物$→_{充分反應(yīng)}^{足量溶液A}$測(cè)定生成氣體的體積，Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，利用氫氣可計(jì)算Al的含量；若A為鹽酸，Mg、Al均反應(yīng)，利用混合物質(zhì)量、氫氣的體積可列方程組計(jì)算；
方案Ⅱ：鎂鋁混合物$→_{充分反應(yīng)}^{足量溶液B}$測(cè)定剩余固體的質(zhì)量，則B為NaOH，剩余固體為Mg，可測(cè)定含量；若利用稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸不能剩余固體，若利用濃硝酸，剩余固體質(zhì)量偏大，以此來解答．

解答 解：方案Ⅰ：鎂鋁混合物$→_{充分反應(yīng)}^{足量溶液A}$測(cè)定生成氣體的體積，Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，利用氫氣可計(jì)算Al的含量；若A為鹽酸，Mg、Al均反應(yīng)，利用混合物質(zhì)量、氫氣的體積可列方程組計(jì)算；
方案Ⅱ：鎂鋁混合物$→_{充分反應(yīng)}^{足量溶液B}$測(cè)定剩余固體的質(zhì)量，則B為NaOH，剩余固體為Mg，可測(cè)定含量；若利用稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸不能剩余固體，若利用濃硝酸，剩余固體質(zhì)量偏大，
A．由上述分析可知，溶液A可為NaOH，故A正確；
B．由上述分析可知，若溶液B選用濃硝酸，剩余金屬Al含氧化鋁，質(zhì)量偏大，則測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故B正確；
C．溶液B不能為稀硝酸，否則不可能出現(xiàn)剩余固體，故C錯(cuò)誤；
D．因測(cè)定質(zhì)量方便，測(cè)氣體體積復(fù)雜，實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及金屬的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)及含量測(cè)定等，把握反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．