Question

【題目】碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）判斷反應①中碘是否反應完全的方法是 ．
（2）操作Ⅰ的名稱是 ．
（3）反應①的化學方程式為
（4）反應②中NaIO3被Fe單質還原為NaI，同時生成Fe（OH）3 ， 寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法表示此反應的電子轉移的方向及數(shù)目 ．
（5）在反應②中若有99g NaIO3被還原，則轉移電子的物質的量為mol．

Answer 1

【答案】
（1）取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已反應完全；反之，碘未反應完全（或取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl4 ， 振蕩、靜置，若下層液體呈無色，證明碘已反應完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應完全）
（2）過濾
（3）3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O
（4）
（5）3
【解析】解：（1）淀粉遇碘變藍，反應后加淀粉無現(xiàn)象即可說明反應結束，則判斷反應①中碘是否反應完全的方法為取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已反應完全；反之，碘未反應完全，（或取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl4 ， 振蕩、靜置，若下層液體呈無色，證明碘已反應完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應完全），所以答案是：取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已反應完全；反之，碘未反應完全（或取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl4 ， 振蕩、靜置，若下層液體呈無色，證明碘已反應完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應完全）；（2）由制備流程可知，碘與NaOH溶液反應生成NaI、NaIO3 ， 加入Fe與NaIO3發(fā)生氧化還原反應生成NaI、氫氧化鐵，操作I為過濾，
所以答案是：過濾；（3）反應①為碘單質和氫氧化鈉的反應，化合價升高和降低的元素均是I元素，化合價升高的I元素對應的產(chǎn)物NaIO3 ， 化合價降低的I元素對應的產(chǎn)物為NaI，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的物質的量之比是5：1，所以在反應的3molI2中，有 mol的I2做還原劑，有 mol的I2做氧化劑，反應的方程式為：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O，
所以答案是：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O；（4）反應②中NaIO3被Fe單質還原為NaI，同時生成Fe（OH）3 ， 該反應中，NaIO3中碘元素的化合價由+5價變?yōu)椹?價，所以NaIO3是氧化劑，F(xiàn)e單質中Fe元素化合價由0價升高到+3價，被氧化，根據(jù)得電子與失電子個數(shù)相等，兩者的物質的量之比是1：2，則電子轉移的方向和數(shù)目為： ，所以答案是： ；（5）反應②的化學方程式是2Fe+NaIO3+3H2O=2Fe（OH）3↓+NaI，NaIO3中碘元素的化合價由+5價變?yōu)椹?價，若有99g NaIO3被還原，轉移電子為 ×[（+5）﹣（﹣1）]=3mol，
所以答案是：3．