【題目】下列實驗中,溶液顏色有明顯變化的是( )
A.少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中
B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液,再滴入淀粉溶液
C.少量Na2O2固體加入到過量NaHSO4溶液中
D.往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
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【題目】淀粉在唾液淀粉酶的作用下變成麥芽糖的反應(yīng)屬于( )
A. 加成反應(yīng) B. 氧化反應(yīng) C. 水解反應(yīng) D. 酯化反應(yīng)
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【題目】既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)是( )
A.AlB.Al2O3C.Al(OH)3D.NaHCO3
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【題目】在2A+B 3C+5D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是 ( )。
A. υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B. υ(B)= 0.3 mol/(L·s)
C. υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D. υ(D)= 1 mol/(L·s)
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【題目】向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色。完成下列填空:
(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
_______________________________________
(2)整個反應(yīng)過程中的還原劑是__________、___________。
(3)把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)槌燃t色:繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是________________。據(jù)此請判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行:HBrO3 +HCl → Br2 + Cl2 + H2O(未配平)_________(填“能”或“否”)
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【題目】已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H <0,下列說法正確的( )
A. 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時間
B. 升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小
C. 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D. 達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
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【題目】碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑,工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示.
請回答下列問題:
(1)判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法是 .
(2)操作Ⅰ的名稱是 .
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
(4)反應(yīng)②中NaIO3被Fe單質(zhì)還原為NaI,同時生成Fe(OH)3 , 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目 .
(5)在反應(yīng)②中若有99g NaIO3被還原,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.
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【題目】氮化鋰是一種紫色或紅色的晶狀固體,易水解,可用作貯氫材料。在空氣中長期暴露,最終會變成碳酸鋰。實驗室用干燥、純凈的N2與金屬鋰(密度為0.534 g·cm-3)反應(yīng)制取氮化鋰。某實驗小組擬選擇下列裝置完成該實驗(有些裝置可不用,也可重復(fù)使用)。
已知:鋰與氨會反應(yīng)生成LiNH2和H2。
回答下列問題:
(1)實驗室保存金屬鋰的方法是__________________。
(2)若用生石灰與濃氨水混合制備少量氨氣,選擇上述裝置制備少量氮化鋰,則按氣流從左至右的方向,裝置的連接順序為_________________(用字母表示)。
(3)裝置E的作用是_____________,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(4)上述實驗的實驗步驟如下:
①裝藥品; ②引發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣;③檢査裝置氣密性;④點燃裝置C處酒精燈;⑤點燃裝置D處酒精燈。正確的操作順序為_________________________(填序號)。
(5)氮化鋰易水解生成氫氧化鋰和氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(6)設(shè)計簡單實驗證明裝置C中的產(chǎn)物為氮化鋰:____________________。
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