【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法中不正確的是
A.硅膠多孔,常用作食品干燥劑
B.氨易液化,常用作制冷劑
C.飛機(jī)播撒AgI是實(shí)現(xiàn)人工降雨的一種方法
D.為了防止蛋白質(zhì)鹽析,疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煉鐵高爐中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 升高溫度,平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡時(shí)平衡常數(shù)增大
B. 將高爐加高后,達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)增大
C. 將礦石粉碎不能使平衡常數(shù)增大
D. 平衡常數(shù)越大,尾氣中CO含量越少,CO2含量越多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體,配制100 mL 1mol·L-1的氯化鈉溶液,設(shè)計(jì)了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題:
(1)稱量粗鹽樣品m g,所用儀器名稱為:_____________。
(2)過濾時(shí),玻璃棒的作用是:__________________。
(3)蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在__________中加熱,等加熱至________時(shí)即停止加熱。
(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液,作用是__________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
(5)在濾液中加入鹽酸的作用是____________________________________,
反應(yīng)的離子程式是_______________________________________。
(6)配制100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液時(shí),應(yīng)從W g固體中稱取NaCl的質(zhì)量為________,配制時(shí)應(yīng)在________中進(jìn)行定容。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯酚與乙醇在性質(zhì)上有很大差別的原因是( )
A. 官能團(tuán)不同B. 常溫下狀態(tài)不同
C. 相對(duì)分子質(zhì)量不同D. 官能團(tuán)所連烴基不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑,實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此,下列說法不正確的是( )
A. KClO3發(fā)生還原反應(yīng)
B. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C. H2C2O4的氧化性強(qiáng)于C1O2的氧化性
D. 每1mol C1O2生成,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S 廢氣制取氫氣,既價(jià)廉又環(huán)保。
⑴工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機(jī)材料純化制取的氫氣。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27,則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________;
②常溫下,不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________(填序號(hào));
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體
(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。
①高溫?zé)岱纸夥?已知:H2S(g) H2(g)+1/2S2(g)
在恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c mol·L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見圖1。曲線a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。根據(jù)圖像回答下列問題:
i S2的結(jié)構(gòu)式為______,該反應(yīng)的△H_____0(填“>”、“<”或“=”);
ii 計(jì)算 985 ℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=________;
iii 比較H2S的速率大。v(a-逆)______v(b-正) ,v(b-逆)______v(c-正) (填“>”、“<”或“=”);
iiii 說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:___________;
②電化學(xué)法
i該法制氫過程如圖2。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是____________;
ii反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;
iii反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池,電解總反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是( )
①. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3中含有的原子數(shù)目為4NA
② 在常溫常壓下,48g 氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子數(shù)是3NA
③1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
④ lmolNa2O2 與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
⑤ 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2 NA
⑥ 4℃時(shí),22.4 L水中含有的電子數(shù)目為 10 NA個(gè)
⑦ 使2.3g鈉變?yōu)?/span> Na+,需失去0.1NA個(gè)電子
⑧ 10g46%乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0.6NA
A. ①②③⑧ B. ②③⑦⑧ C. ②⑦ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用。
(1)查表得知,Be的電負(fù)性是1.5,Cl的電負(fù)性是3.0,則BeCl2應(yīng)為 (填離子或共價(jià))化合物;根據(jù)鈹元素和鋁元素在周期表中的位置,推測(cè)BeCl2應(yīng)與 (填MgCl2或AlCl3)化學(xué)性質(zhì)更相似。
(2)上述四種元素的原子中,未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_________________。
(3)①試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較的強(qiáng)還原性,易被氧化為Fe3+的原因 。②當(dāng)然Fe3+也有氧化性,在印刷行業(yè)中就用氯化鐵溶液腐蝕銅板,寫出離子方程式 。
(4)一定條件下,C元素可形成多種晶體。下圖1是其中某種晶體的一個(gè)晶胞,該晶胞中含有________個(gè)C原子。
(5)下圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu),已知鐵的摩爾質(zhì)量是56gmol-1,該晶體的密度為a gcm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積為_________cm3。
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