【題目】若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. HNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)>b點(diǎn)

B. b點(diǎn)混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)

C. c點(diǎn)混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)

D. d點(diǎn)混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)

【答案】B

【解析】

試題A、HNO2的電離是吸熱過(guò)程，溫度越高電離平衡常數(shù)越大，而c高于b，所以電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)＞b點(diǎn)，故A正確；B、b點(diǎn)得到HNO2，和NaNO2混合溶液顯酸性，說(shuō)明電離大于水解，所以離子濃度大小為：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B錯(cuò)誤；C、a→c溫度升高說(shuō)明兩者恰好完全中和，點(diǎn)兩者恰好完全反應(yīng)，而c→d溫度降低，所水解為主，所以c點(diǎn)得到NaNO2溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，所以c（OH-）＞c（HNO2），故C正確；D、d點(diǎn)混合溶液中當(dāng)c（NaOH）較大時(shí)，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以離子的濃度為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+），故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是（ ）

A.SiO2是良好的半導(dǎo)體材料

B.NaOH可用于治療胃酸過(guò)多

C.Na2O2可用作潛水艇的供氧劑

D.明礬可用作自來(lái)水的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，相關(guān)坐標(biāo)圖像錯(cuò)誤的是（　 �。�

的是

A

B

C

D

NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

向鹽酸中滴入NaAlO2溶液

將銅粉加入到一定量濃硝酸中

將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

B.pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨

C.合金的硬度一般比成分金屬的大

D.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）

B. CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上

C. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 與都是α-氨基酸且互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用化學(xué)用語(yǔ)填空：

(1)雙酚A的分子式________________。

(2)乙酸具有酸性____________。

(3)用系統(tǒng)命名法給如圖所示的有機(jī)物命名________________。

(4)2－甲基－1，3－丁二烯與Br2的CCl4溶液發(fā)生1，4－加成，化學(xué)方程式為____________。

(5)乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(6)如圖所示有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)前煤炭在我國(guó)的能源消費(fèi)中占60%以上，它在給我們提供廉價(jià)能源的同時(shí)，燃燒生成的SO2、NOx等也造成了比較嚴(yán)重的大氣污染問(wèn)題。

（1）向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多數(shù)會(huì)轉(zhuǎn)化為CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。

已知：①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402kJ·mol-1

②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H =-234.2 kJ·mol-1

③CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CaSO4(s) △H =____________kJ·mol-1。

（2）活性炭對(duì)NO2有較強(qiáng)的吸附性，二者之間可發(fā)生2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H，為研究溫度、壓強(qiáng)等外部因素對(duì)該反應(yīng)的影響，某科研小組向密閉容器中加入2molNO2和足量的活性炭，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

i.固定密閉容器的體積為5L，測(cè)得恒容時(shí)不同溫度下NO2的轉(zhuǎn)化率(ɑ)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖1所示：

①該反應(yīng)的△H_______0填“>”或“<”)，溫度為T2時(shí)，反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的時(shí)間段內(nèi)v(N2)=__________________

②溫度為T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________，若保持溫度不變，提高NO2轉(zhuǎn)化率的方法是________________________。

ⅱ.保持容器中的溫度恒定，測(cè)得20s內(nèi)，CO2的體積分?jǐn)?shù)(φ)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖Ⅱ所示。

③圖Ⅱ曲線呈現(xiàn)先增后減的變化趨勢(shì)，其原因?yàn)?/span>____________________________________，壓強(qiáng)為p1時(shí)，容器中c(NO2)：c(N2)=____________________

（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大氣的污染，又可獲得重要的化工產(chǎn)品，若某吸收液c(HSO3－)：c(SO32－)=1：100，則所得溶被的pH=____________(常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式，正確的是（ ）

A. 澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化硫：Ca2+ +2OH +SO2 ===CaSO3↓+H2O

B. 碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32 +SiO2==SiO32 +CO2↑

C. 二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2 +2OH === SiO32+H2O

D. 硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3 +2OH === SiO32+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、我國(guó)規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005 mg/L。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問(wèn)題：

（1）磷酸鎘（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式Ksp＝________。

（2）一定溫度下，CdCO3的Ksp＝4.0 × 10-12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2 × 10-14，那么它們?cè)谒械娜芙饬?/span>________較大。

（3）在某含鎘廢水中加人Na2S，當(dāng)S2-濃度達(dá)到7.9 × 10-8mol/L時(shí)，水體中Cd2+濃度為_____mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 × 10-27，Ar(Cd)=112）；此時(shí)是否符合水源標(biāo)準(zhǔn)？______（填“是”或“否”）。

Ⅱ、煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。

金屬離子

Fe3+

Zn2+

Fe2+

開始沉淀的pH

1. 1

5. 2

5. 8

沉淀完全的pH

3. 2

6. 4

8. 8

（1）加入H2O2溶液的作用是________________。

（2）流程圖中，調(diào)節(jié)pH時(shí)，加入的試劑X可以是________（填序號(hào)）

A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4

pH應(yīng)調(diào)整到_________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案