【題目】一定溫度下，將1.0 mol的HI(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，實驗測得HI(g)的最大分解率為22.2%，則該溫度下，反應H2(g) ＋X2(g)HX(g)平衡常數(shù)接近于(　　)

A.0.02B.0.15C.7D.49

【答案】C

【解析】

HI(g)的最大分解率為22.2%，即平衡時HI(g)分解了0.222 mol/L，結合三段式分析計算。

HI(g)的最大分解率為22.2%，即平衡時HI(g)分解了0.222 mol/L，

H2(g)+ I2(g)HI(g)

起始(mol/L)： 0 0 1

轉化(mol/L)：0.111 0.111 0.222

平衡(mol/L)：0.111 0.111 0.778

K==≈7，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論錯誤的有（　　）

序號

規(guī)律

結論

①

活潑金屬的氧化物為堿性氧化物

屬于堿性氧化物

②

酸與酸性氧化物不能發(fā)生反應

氫氟酸可以儲存在玻璃試劑瓶中

③

較弱酸不能制取較強酸

氫硫酸不能制取硫酸

④

復分解反應均不是氧化還原反應

酸堿中和反應中沒有電子的轉移

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A.＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-

B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－

C.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Al3＋、K＋、Cl－、SO42-

D.水電離產生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中有如下反應：aX(g)＋bY(g)nW(g)ΔH＝Q某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如圖曲線圖：其中ω(W)表示W在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是（ ）

A.圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2，n＜a＋b

B.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，Q＜0

C.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1，a＋b＜n

D.圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且2使用的催化劑效果好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1 L 1 mol·L－1的氨水中，下列說法正確的是(　　)

A.含1 mol NH3·H2OB.含1 mol和OH－

C.含和NH3·H2O的和為1 molD.含NH3、NH3·H2O、之和為1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：

（1）如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產物外，還可起到__作用。

（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應轉移的電子數(shù)為__個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp(25 ℃)如表所示：

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×1010

8.3×1017

6.3×1050

下列敘述錯誤的是

A.沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動

B.溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀

C.AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同

D.25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO、CO2的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放。請回答下列問題：

(1)二甲醚(CH3OCH3)被譽為“21世紀的清潔燃料”，由CO和H2制備二甲醚的反應原理如下：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-24.5kJ/mol

已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol

則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=________

(2)T1K時，將1mol二甲醚引入一個抽真空的150L恒容密閉容器中，發(fā)生分解反應CH3OCH3(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g)。

在不同時間測定容器內的總壓，所得數(shù)據(jù)見下表，

反應時間t/min

0

6.5

13.0

26.5

52.6

∞

氣體總壓p總/kPa

50.0

55.0

65.0

83.2

103.8

125.0

①由表中數(shù)據(jù)計算，0～6.5min內的平均反應速率)(CH3OCH3)=___

molL-1min-1(結果保留兩位有效數(shù)字)反應達平衡時，二甲醚的分解率為___，該溫度下平衡常數(shù)K=___。

②反應達到平衡后，若升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應為___反應(填“放熱”或“吸熱”)。

在T2K、1.0×104kPa下，等物質的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應：CO(g)+CH4(g)=CH3CHO(g)

反應速率v=v正-v逆=k正p(CO)p(CH4)-k逆p(CH3HO)，k正、k逆分別為k正、k逆向反應速率常數(shù)，p為氣體的分壓(氣體分壓p=氣體總壓p總×體積分數(shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)KP=4.5×10-5kPa-1，則CO的轉化率為20%時，=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熱激活電池可用作導彈、火箭的工作電源。熱激活電池中作為電解質的固體LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb，下列有關說法正確的是（ ）

A.負極反應式：PbSO4+2e-+2Li+==LiSO4+Pb

B.放電過程中，電流由鈣電極流向硫酸鉛電極

C.室溫下，電池工作每轉移0.1mol電子，理論上生成10.35gPb

D.放電過程中,Cl-向負極移動

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