【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A.＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-

B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－

C.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Al3＋、K＋、Cl－、SO42-

D.水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-

【答案】A

【解析】

A. ＝10－12的溶液顯酸性，存在大量氫離子，幾種離子之間相互不反應(yīng)，都可與氫離子共，故A符合題意；

B. 滴加KSCN溶液顯紅色，說(shuō)明溶液存在Fe3+，Fe3+具有氧化性，會(huì)氧化I－，故B不符合題意；

C.碳酸氫根離子會(huì)與鋁離子發(fā)生雙水解：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故C不符合題意；

D.由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=10-12 molL一1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下鋁離子不能大量存在，題目要求一定能大量共存，故D不符合題意；

故答案為：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) ===CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。

如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是__________。

(2)如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

Ⅰ.甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________。

Ⅱ.乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

Ⅲ.丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖，則圖中②線表示的是________的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要______ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

①溴水中存在化學(xué)平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

②鐵在潮濕的空氣中易生銹

③二氧化四氧化二氮的平衡體系，壓縮體積后顏色加深

④工業(yè)合成氨反應(yīng)（放熱）為加快反應(yīng)速率，將溫度升高到500℃左右

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)

A.①④⑤B.①②③C.②③④D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開(kāi)始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為（　�。�

A.X+3Y2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1

C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

（1）電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)?/span>___(用化學(xué)式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>)，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.在A、B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K＝

C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7mol·L－1

D.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，存在如下關(guān)系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(OH－)－2c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O檢驗(yàn)醛類。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為___。

（2）CH3COONa中碳原子軌道的雜化類型是___，1molCH3COONa中含有σ鍵的數(shù)目為___。

（3）與OH-離子互為等電子體的陰離子為__。

（4）沸點(diǎn)高低：乙酸鈉＞乙酸＞乙醛，這是因?yàn)?/span>__。

（5）Cu2O晶體結(jié)構(gòu)可能是___（填字母）。

（6）SO32-的空間構(gòu)型為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將1.0 mol的HI(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，實(shí)驗(yàn)測(cè)得HI(g)的最大分解率為22.2%，則該溫度下，反應(yīng)H2(g) ＋X2(g)HX(g)平衡常數(shù)接近于(　　)

A.0.02B.0.15C.7D.49

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如圖甲，電池的工作原理如圖乙。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，紙張中的纖維素作為鋰電池的負(fù)極

B. 充電時(shí)，若陽(yáng)極放出1molO2，則有4mol e－回到電源正極

C. 開(kāi)關(guān)K閉合給鋰電池充電，X對(duì)應(yīng)充電電極上的反應(yīng)為L(zhǎng)i++e－=Li

D. 放電時(shí)，Li+由正極經(jīng)過(guò)有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

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