【題目】中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論錯(cuò)誤的有（　�。�

序號(hào)

規(guī)律

結(jié)論

①

活潑金屬的氧化物為堿性氧化物

屬于堿性氧化物

②

酸與酸性氧化物不能發(fā)生反應(yīng)

氫氟酸可以儲(chǔ)存在玻璃試劑瓶中

③

較弱酸不能制取較強(qiáng)酸

氫硫酸不能制取硫酸

④

復(fù)分解反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)

酸堿中和反應(yīng)中沒有電子的轉(zhuǎn)移

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④

【答案】A

【解析】

①能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水以及氧氣，不屬于堿性氧化物，故錯(cuò)誤；

②二氧化硅是酸性氧化物，一般不與酸反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)，玻璃中含有二氧化硅，故氫氟酸不可以儲(chǔ)存在玻璃試劑瓶中，故錯(cuò)誤；

③一般情況下較弱酸不能制取較強(qiáng)酸，但氫硫酸與硫酸銅反應(yīng)生成的硫化銅難溶于水，故能用氫硫酸制取硫酸，故錯(cuò)誤；

④因?yàn)橹泻头磻?yīng)過程中，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種，凡是復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，故正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.A點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+）

B.當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1moL·L－1

C.a、b曲線分別代表的是HCO3－、H2CO3量的變化情況

D.Na2CO3溶液中c（Na+）=2［c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）］

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) ===CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。

如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是__________。

(2)如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

Ⅰ.甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________。

Ⅱ.乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

Ⅲ.丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖，則圖中②線表示的是________的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要______ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。

測(cè)定時(shí)刻/s

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol·L-1)

6

3

2

2

c(B)/(mol·L-1)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol·L-1)

1

2.5

3

3

據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是（ ）

A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B.t1～t4時(shí)刻，A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A＋B2C

D.增大壓強(qiáng)，達(dá)平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對(duì)周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染．PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

這種材料可采用下圖所示的合成路線；

已知；（1）

（2）（R、、表示烴基）

請(qǐng)回答下列問題：

（1）⑦的反應(yīng)類型是_____________，試劑X為_____________．

（2）寫出Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________

（3）合成時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量：_____________（用m，n表示）．

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________________________．

（5）與E的分子式相同，且滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____________種．

①能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③遇溶液顯紫色

（6）D和E在催化劑作用下可生產(chǎn)一種聚酯纖維——滌綸，請(qǐng)寫出生產(chǎn)該物質(zhì)的化學(xué)方程式：__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與實(shí)驗(yàn)過程相對(duì)應(yīng)的圖象正確的是（　�。�

A.向稀鹽酸中加入溶液

B.將SO2氣體通入溴水中

C.向溶液中逐滴滴加稀鹽酸

D.將通入醋酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

①溴水中存在化學(xué)平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

②鐵在潮濕的空氣中易生銹

③二氧化四氧化二氮的平衡體系，壓縮體積后顏色加深

④工業(yè)合成氨反應(yīng)（放熱）為加快反應(yīng)速率，將溫度升高到500℃左右

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)

A.①④⑤B.①②③C.②③④D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為（　　）

A.X+3Y2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1

C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將1.0 mol的HI(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，實(shí)驗(yàn)測(cè)得HI(g)的最大分解率為22.2%，則該溫度下，反應(yīng)H2(g) ＋X2(g)HX(g)平衡常數(shù)接近于(　　)

A.0.02B.0.15C.7D.49

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