閱讀以下信息,回答問(wèn)題:
(1)已知NO2、N2O4的結(jié)構(gòu)式分別為、, NO2中氮氧鍵的鍵能為466 kJ·mol-1,N2O4中N-N鍵鍵能為167 kJ·mol-1,氮氧鍵的鍵能為438.5 kJ·mol-1,寫(xiě)出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式                                                     ;
(2)某種高能充電電池使用吸收H2后的儲(chǔ)氫合金(用MH表示)作電池負(fù)極材料,NiO(OH)作正極材料,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,負(fù)極的電極反應(yīng)為:MH+OH-e= M+H2O,電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為:Ni(OH)2+M NiO(OH)+MH
① 電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為                                         ;
② 充電完成時(shí)Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH),若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2,同時(shí)擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗,此時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為                     。


(1) N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 KJ·mol -1  
(2) ①NiO(OH)+H2O + e= Ni(OH)2+OH   ②2H2O+O2+4e= 4OH

解析試題分析:(1) ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和,根據(jù)題目所給信息計(jì)算;(2)①用總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)即可,②氧氣在陰極發(fā)生還原反應(yīng);
考點(diǎn):考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),電化學(xué)原理、電極方程式的書(shū)寫(xiě)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)高爐冶鐵過(guò)程中,甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵,有關(guān)反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+260 kJ·mol-1
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH=-566 kJ·mol1
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________
(2)如下圖所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①a處應(yīng)通入________(填“CH4”或“O2”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________________
②電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫(xiě)“變大”“變小”或“不變”,下同),裝置Ⅱ中Cu2的物質(zhì)的量濃度________;
③電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH以外還含有________(忽略水解);
④在此過(guò)程中若完全反應(yīng),裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8 g,則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷_(kāi)_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
(1)合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3,放出92.2 kJ熱量。
① 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是                      。
② 若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2,達(dá)平衡后放出的熱量為Q,則
Q(填“>”、“<”或“=”)_______184.4 kJ。
③ 已知:

1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。
(2)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l),該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下:

T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
 
①焓變?chǔ)(填“>”、“<”或“=”)      0
②在一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)  的量之比(氨碳比),下圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是                       。

③ 上圖中的B點(diǎn)處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。
(3)氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì),而氮的化合物用途廣泛。
下面是利用氮?dú)庵苽浜衔锏囊环N途徑:
     
①過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式是                                
②運(yùn)輸時(shí),嚴(yán)禁NH3與鹵素(如Cl2)混裝運(yùn)輸。若二者接觸時(shí)劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙,并且0.4 mol NH3參加反應(yīng)時(shí)有0.3 mol 電子轉(zhuǎn)移。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式         
③氨是一種潛在的清潔能源,可用作堿性燃料電池的燃料。
已知:4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)   ΔH =" ―1316" kJ/mol,則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是               。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子。X有5個(gè)原子核。通常狀況下,W為無(wú)色液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答:

(1)工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2 kJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:          。
(2)工業(yè)制取Z的化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表:

T/K
298
398
498
……
K/(mol·L—1)—2
4.1×106
K1
K2
……
 
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
①試比較K1、K2的大小,K1                         K2(填寫(xiě)“>”“=”或“<”)
②恒溫固定體積的容器中,下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是              (填序號(hào)字母)。
A.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)比
B.混合氣體密度保持不變
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(3)某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3,設(shè)計(jì)下圖所示裝置,其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。

①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                            
②B中濃H2SO4的作用是                                    。
(4)寫(xiě)出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          
(5)a中通入空氣的作用                                                 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。
已知:Fe2O3(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H 1 =" +489.0" kJ·mol1
C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)           △H 2 =" +172.5" kJ·mol1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為                  。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                    
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖A所示,則該反應(yīng)的ΔH      0(填“>”、“<”或“=”)。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖B所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K     K(填“>” 或“<”)。
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為                                    。當(dāng)氨碳比=3,達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為                  
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,該電極反應(yīng)的方程式為                

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ·mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖,然后回答問(wèn)題。

(1)圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)已知拆開(kāi)1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會(huì)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,是將______轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______。
(3)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是________,屬于吸熱反應(yīng)的是________。
①物質(zhì)燃燒
②炸藥爆炸
③酸堿中和反應(yīng)
④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗
⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(1)生產(chǎn)水煤氣過(guò)程中有以下反應(yīng):①C(s)+CO2(g)??2CO(g) ΔH1;
②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH2;
③C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH3
上述反應(yīng)ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系為_(kāi)_________________________________。
(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),其反應(yīng)原理為
2CH4(g)+3O2(g) 2CO(g)+4H2O(g)
ΔH=-1 038 kJ·mol-1。
工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同):
①X在750 ℃時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
②Y在600 ℃時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
③Z在440 ℃時(shí)催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;
根據(jù)上述信息,你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是________(填“X”或“Y”或“Z”),選擇的理由是________________________________________________________;
(3)請(qǐng)畫(huà)出(2)中反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖,并進(jìn)行必要標(biāo)注。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。
(1)寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式                    。
已知: ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH=-41kJ·mol-1
② C(s)+2H2(g)CH4(g)            ΔH=-73kJ·mol-1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)          ΔH=-171kJ·mol-1
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定條件下,該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下左圖:
①在其他條件不變時(shí),請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n(H2) / n(CO2)]變化的曲線圖。

②某溫度下,將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),改變壓強(qiáng)和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是            ;

A. P3>P2,T3>T2        B. P1>P3,T1>T3   C. P2>P4,T4>T2        D. P1>P4,T2>T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入二氧化碳和氫 氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是      ;
A. 正反應(yīng)速率先增大后減小
B. 逆反應(yīng)速率先增大后減小
C. 化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
D. 反應(yīng)物的體積百分含量增大
E. 混合氣體的密度減小
F. 氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
(3)最近科學(xué)家再次提出“綠色化學(xué)”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状。甲醇可制作燃料電池,?xiě)出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式__                             。以此燃料電池作為外接電源按圖所示電解硫酸銅溶液,如果起始時(shí)盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液(25℃,CuSO4足量),一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?,此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是                     ;若要使溶液恢復(fù)到起始濃度(溫度不變,忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入      (填物質(zhì)名稱),其質(zhì)量約為   g。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

新的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》將于2016年1月1日在我國(guó)全面實(shí)施。據(jù)此,環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)日?qǐng)?bào)和實(shí)時(shí)報(bào)告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標(biāo),為公眾提供健康指引,引導(dǎo)當(dāng)?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕睢?br />(1)汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體,用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生NO的原因________________________________________
(2)汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知:
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)??N2(g)+2CO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1;該反應(yīng)的ΔS________0(填“>”“<”或“=”)。
(3)將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個(gè)容積恒定為1 L的密閉容器中,在不同條件下反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。

①計(jì)算產(chǎn)物N2在6~9 min時(shí)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________mol·L-1·min-1;
②第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件為_(kāi)_______(填“升溫”或“降溫”);
③計(jì)算反應(yīng)在第24 min時(shí)的平衡常數(shù)K=________。若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.060 mol,平衡將________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。
(4)環(huán)境監(jiān)測(cè)中還可用沉淀法測(cè)定空氣中含有較高濃度SO2的含量,經(jīng)查得一些物質(zhì)在20 ℃的數(shù)據(jù)如下表:

溶解度(S)/g
溶度積(Ksp)
Ca(OH)2
Ba(OH)2
CaSO3
BaSO3
 0.160
3.89
6.76×10-3
5.48×10-9
 
①吸收SO2最合適的試劑是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液;
②在20 ℃時(shí),向CaSO3懸濁液中滴加適量的BaCl2溶液,當(dāng)CaSO3向BaSO3的轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí),溶液中的=____________(寫(xiě)出表達(dá)式即可)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案