Question

A-E是周期表中1-36號的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增且分別位于前四周期的各個周期中．對它們的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的描述如下．
A原子的基態(tài)只有一種形狀的電子云，并容易形成共價鍵；B原子的最外電子層的電子排布可表示為nsⁿnpⁿ，其元素最高正化合價與最低負化合價的絕對值相等；C與B同周期，其第一電離能高于周期表中與之相鄰的所有元素；D元素在周期表中位C元素的下一周期，其電負性在同周期元素中最大；E原子最外層只有未成對電子，其內(nèi)層所有軌道全部充滿，但并不是第IA族元素．
（1）請寫出E原子基態(tài)的電子排布式

 

．
（2）B、C、D的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為

 

（寫化學式）．
（3）寫出D離子的最外層電子排布式

 

，并寫出B原子價e^一的軌道表示式

 

．
（4）寫出A、C形成的最簡單化合物和A、D形成的化合物恰好反應生成的鹽的溶液顯

 

性，原因是

 

（用離子反應方程式表示）．并把溶液中的離子的濃度由大到小排序

 

（用離子符號表示）．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：

分析：A原子的基態(tài)只有一種形狀的電子云，并容易形成共價鍵，則A是H元素；
B原子的最外電子層的電子排布可表示為nsⁿnpⁿ，則n=2，其元素最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0，所以B是C元素；
C與B同周期，其第一電離能髙于周期表中與之相鄰的所有元素，且C的原子序數(shù)大于B，則C是N元素；
D元素在周期表中位于C元素的下一周期，其電負性在同周期元素中最大，所以D是Cl元素；
E原子最外電子層只有未成對電子，其內(nèi)層所有軌道全部充滿，但并不是第IA族元素，則E是Cu元素，據(jù)此進行解答．

解答： 解：A原子的基態(tài)只有一種形狀的電子云，并容易形成共價鍵，則A是H元素；B原子的最外電子層的電子排布可表示為nsⁿnpⁿ，則n=2，其元素最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0，所以B是C元素；C與B同周期，其第一電離能髙于周期表中與之相鄰的所有元素，且C的原子序數(shù)大于B，則C是N元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周期，其電負性在同周期元素中最大，所以D是Cl元素；E原子最外電子層只有未成對電子，其內(nèi)層所有軌道全部充滿，但并不是第IA族元素，則E是Cu元素，
（1）E是29號元素，其原子核外有29個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其原子基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹，
故答案為：[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，由于非金屬性：Cl＞N＞C，則最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃，
故答案為：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃；
（3）D離子為氯離子，氯離子最外層有8個電子，s能級上有2個電子，p能級上有6個電子，所以氯離子的最外層電子排布式：3s²3p⁶；
B為C元素，碳原子價電子為2s、2p，各含有2個分子，碳原子的價電子軌道表示式為，
故答案為：3s²3p⁶；；
（4）A、C形成的最簡單化合物為氨氣，A、D形成的化合物為HCl，氨氣與氯化氫恰好反應生成的鹽為氯化銨，由于銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，銨根離子的水解的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O=NH₃?H₂O+H⁺；銨根離子水解，則氯離子濃度大，水解顯酸性，則氫離子濃度大，且顯性離子大于隱性離子，則離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O=NH₃?H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關系的綜合應用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關系，能夠根據(jù)鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒判斷溶液中各離子濃度大小．