下列說法正確的是
A．由C、H、O、N四種元素組成的化合物一定是離子化合物
B．ⅠA族除氫元素外的所有元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C．含有最高價元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性
D．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間
C
A、可能組成有機(jī)化合物，為共價化合物；
B、不一定，比如Ba的金屬性比Li的金屬性強(qiáng)；
C、正確，比如Na2CO3；碳+4價，最高價，沒有有氧化性；
D分子間的為分子間作用力；不是化學(xué)鍵
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．所有的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都比中子數(shù)多
B．氫離子（H+）實質(zhì)上是一個裸露的質(zhì)子
C．核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也相同
D．非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有下列八種晶體：　
A．（水晶）SiO2B．冰醋酸C．氧化鎂　D．白磷　　E．固體氬
F．氫氧化鈉　　    G．鋁　　    H．金剛石
　　用序號回答下列問題：
(1) 屬于原子晶體的化合物是_________；晶體中含有氫鍵的是________。
(2) 由極性分子構(gòu)成的晶體是_________；由正四面體形分子構(gòu)成的晶體是＿＿＿＿；　
　   含有共價鍵的離子晶體是________。　
(3) 在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是___________；晶體中只含有范德華
　　　力一種作用的是___________；受熱熔化需克服共價鍵的化合物是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，所有原子共平面。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單元為正方體（如上圖），頂點位置為Z4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2–所占。

（1）Y2+的結(jié)構(gòu)示意圖________________；Z的價層電子排布式為____________。
（2）X在該氫化物中以_____________方式雜化；X和Y形成的化合物YX2的電子式為_____________________。
（3）①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________________________；
②在M晶體中，若將Z4+置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點，則O2–處于立方體的_______________；
③已知O2–半徑為1.4×10–10 m，Z4+的半徑為6.15×10–11m，阿佛加德羅常數(shù)為NA，則M的密度為_______________g·cm–3。（不必化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B 、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小排列順序為                              
（2）C形成的晶體中，其微粒堆積方式為          ;
（3）D單質(zhì)的熔點很高，可用作計算機(jī)的核心部件，但會被氫氧化鈉溶液腐蝕，其腐蝕的離子方程式為：                                     ；D的氧化物在通訊方面有重要用途，90克D的氧化物中含共價鍵的數(shù)目為             。
（4）E核外電子排布式是                                ，E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則此化合物中各種粒子間的相互作用力有                                    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知：
①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；
②Y元素原子的p軌道上有2個未成對電子；
③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；
④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同，其余各電子層均充滿電子。
請回答下列問題：
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是                    (用元素符號表示，下同)；
（2）W元素原子核外電子排布式是                    ；
（3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點比Y元素的氫化物熔點高，原因是                     ；
（4）X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個數(shù)比為8︰1，則該分子中X原子的雜化類型是         和          。
（5）Y的最簡單氫化物可以和W2+形成配位鍵，而X的最簡單氫化物則不行，其原因是                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（I）多項選擇題
下列說法中正確的是       。
A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
E．SO3與CO32－互為等電子體，SO3是極性分子
（II）人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，它的化學(xué)式是           ，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為        ，Ba2＋的氧配位數(shù)為         ，

（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4是       晶體。
4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通�？梢杂孟聢D2所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有       種同分異構(gòu)體。

（Ⅲ）
(1)已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中氧原子采取      雜化。
(2)R是1~36
號元素中未成對電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

R3+  R(OH)3  [R(OH)4]－
①基態(tài)R原子的價電子排布式為                       ；
②[R(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵是            。
A．離子鍵     B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是（　�。�
A．固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
B．微粒半徑：Fe(OH)3膠粒＞K+＞C1-＞Na+
C．電離出氫離子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
D．氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是
A．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互為同分異構(gòu)體
B．O2和O3互為同素異形體
C．H、D、T互為同位素
D．干冰和冰為同一種物質(zhì)

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