【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知：
①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；
②Y元素原子的p軌道上有2個未成對電子；
③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；
④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同，其余各電子層均充滿電子。
請回答下列問題：
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是                    (用元素符號表示，下同)；
（2）W元素原子核外電子排布式是                    ；
（3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點比Y元素的氫化物熔點高，原因是                     ；
（4）X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個數(shù)比為8︰1，則該分子中X原子的雜化類型是         和          。
（5）Y的最簡單氫化物可以和W2+形成配位鍵，而X的最簡單氫化物則不行，其原因是                                               。
（1）Na<C<O                                                                                           （2分）
（2）1s22s22p63s23p63d104s1                                                                 （2分）
（3）NaH是離子晶體，熔化時破壞離子鍵，H2O是分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，破壞離子鍵比破壞分子間作用力所需的能量大                      （2分）
（4）sp2、 sp3                                                                           （各1分，共2分）
（5）H2O中的O原子中存在孤電子對，而CH4中的C原子沒有孤電子對（2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）氮是地球上極為豐富的元素
（1）Li3N晶體中氮以N3-的形式存在，基態(tài)N3-的電子排布式為            ；
（2）X離子中所有電子正好充滿K．L．M三個電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。X的元素符號是______，X離子與N3－形成的化合物化學(xué)式為______。

（3）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（為按順序排序）。與冰的晶體類型相同的是______（請用相應(yīng)的編號填寫）

A              B            C          D           E
（4）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是      kJ/mol；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K4[Fe（CN）6] ）易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg－1。黃血鹽經(jīng)長時間火炒，超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀。
回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式        。K4[Fe（CN）6]  中Fe2+與CN－兩種離子之間的作用力是        。
（2）CN－中碳原子的雜化方式為    ；1molCN－中含有π鍵的數(shù)目為     。
（3）金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖（請先判斷對應(yīng)的圖），鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為       。

（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與CN－是等電子體的氣態(tài)化合物，反應(yīng)化學(xué)方程式為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中，W的一種原子核內(nèi)沒有中子，Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。Y與Z能形成兩種常見的離子化合物Z2Y和Z2Y2。X與Y能形成兩種化合物，其相對分子質(zhì)量之比為7 : 11。請回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是____。
（2）X、Z兩元素原子的次外層電子數(shù)之比為____。
（3）由W與X兩種元素組成的物質(zhì)甲，其相對分子質(zhì)量為28。甲可能發(fā)生的反應(yīng)有____（填序號）。
①與氫氣反應(yīng)   ②與氧氣反應(yīng)  ③與水反應(yīng)       ④與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)   
（4）由W、X、Y三種元素組成的有機(jī)物乙，相對分子質(zhì)量為60。由W、X、Y、Z四種元素組成的無機(jī)物丙，相對分子質(zhì)量為84，受熱易分解。又知，乙與丙反應(yīng)能放出氣體，寫出乙溶液與丙溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．由C、H、O、N四種元素組成的化合物一定是離子化合物
B．ⅠA族除氫元素外的所有元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C．含有最高價元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性
D．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列各組物質(zhì)體積相同時，分子數(shù)也相同的是
A．SO2、SO3B．NO 、O2C．HCl 、CS2D．CO2、SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知由短周期元素組成的五種常見化合物分子A、B、C、D、E，其所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5、6，其中A、B、E各含18個電子，C、D各含10個電子。請回答：
（1）D中含有的化學(xué)鍵類型有      ，若實驗測得在25℃、101kPa時，8gD與O2完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為      。
（2）室溫下，向一定量C的稀溶液中逐滴加入A的稀溶液，有離子化合物XY4Z（X、Y、Z表示元素符號）生成，混合液pH變化如圖所示。實驗過程中，當(dāng)pH=7時，下列關(guān)于混合液中離子濃度判斷正確的是         。

Ⅰ. c(XY+4)>c(Z—)>c(OH—)=c(H+)
Ⅱ. c(XY+4)=c(Z—)，c(OH—)=c(H+)
Ⅲ. c(Z—)>c(XY+4)> c(OH—)=c(H+)
Ⅳ. c(XY+4) + c(H+) = c(Z—) + c(OH—)
（3）XY4Z溶液PH     7（填“小于、等于、大于”），其原因用離子方程式表示為：  。
（4）將B緩慢通入Cu（OH）2懸濁液中，渾濁變?yōu)楹谏�，原因�?u>    。
（5）E的核磁共振氫譜圖中有兩組峰，且峰覆蓋的面積比為3︰1 ，E的結(jié)構(gòu)式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（12分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y是組成有機(jī)物的基本元素，Z的最外層電子分布情況是P軌道上的電子比S軌道上的電子多一個，L在所有元素中電負(fù)性排第二位，其原子最外層有兩個未成對電子，M的正三價離子其核外第三電子層有五個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：
⑴ L的元素符號為       ；M在元素周期表中的位置為                    ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是                           （用元素符號表示）。
⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為         ，B—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液，B—空氣燃料電池放電時：負(fù)極的電極反應(yīng)式是：                          。
⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的特征構(gòu)型的電子排布式為           ，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為        。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。
a．+99.7 kJ·mol－1   b．+29.7 kJ·mol－1  c．－20.6 kJ·mol－1   d．－241.8 kJ·mol－1
⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaOH  溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：                        ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中微粒的個數(shù)比不是1：1的是
A．NaHCO3晶體中的陰離子和陽離子
B．Na2O2固體中的陰離子和陽離子
C．重氫( H)原子中的質(zhì)子和中子
D．NH3分子中的質(zhì)子和電子

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