下列說法中正確的是
A．所有的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都比中子數(shù)多
B．氫離子（H+）實質(zhì)上是一個裸露的質(zhì)子
C．核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也相同
D．非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于4
B
A不正確，例如等。C不正確，例如鈉離子和氟離子等。D不正確，例如氫元素最外層電子數(shù)只有1個，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用。
（1）上述四種元素的原子中，未成對電子數(shù)最多的元素是_________________。
（2）C元素是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是__________（填寫序號）。

（3）繼C60之后，科學(xué)家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是____________（用元素符號表示）。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為____________。
（4）一定條件下，C元素可形成多種晶體。圖1是其中某種晶體的一個晶胞，該晶胞中含有___________個C原子。

（5）圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知該晶體的密度為a g/cm3為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積為_________cm3.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題：
（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_______________；XW的電子式為____________；
Y元素在周期表中的位置是___________              __。
（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）             。
①原子晶體   ②離子晶體   ③分子晶體   ④金屬晶體
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學(xué)式）____________；V、W的氫化物分子結(jié)合H＋能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）______________；U的氫化物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.31kJ·mol-1，請寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：                             
（4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________，由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
（1）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A：1s22s22p63s2  B：1s22s22p63s23p63d54s2  C：1s22s1  D：1s22s22p63s23p2  E：1s22s22p6。請回答：(填元素符號)
　　　元素的電負(fù)性最大，　　　　元素原子的第一電離能最小，　　   元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。
（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”，鈦有4822Ti和5022Ti兩種原子，它們互稱為　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　，按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于　　　　區(qū)元素。
（3）A、B兩種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol—1）：
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
A
577
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
化合價是元素的一種性質(zhì)。由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷，A通常顯    價，B顯　　價。
（4）氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請將圖中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。

（5）假設(shè)原子晶體SiO2中Si原子被鋁原子取代，不足的價數(shù)由鉀原子補(bǔ)充。當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石。則正長石的化學(xué)組成為           。
（6）CO2與SiO2比較沸點相差很大的原因是                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
(1)A和D氫化物中，沸點較低的是        (選填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是             (填離子符號)。
(2)元素C在元素周期表中的位置是        。
(3)A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子(用“●”表示)位于該正方體的頂點或面心；陰離子(用“〇”表示)均位于小正方體中心。該化合物的電子式是        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）氮是地球上極為豐富的元素
（1）Li3N晶體中氮以N3-的形式存在，基態(tài)N3-的電子排布式為            ；
（2）X離子中所有電子正好充滿K．L．M三個電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。X的元素符號是______，X離子與N3－形成的化合物化學(xué)式為______。

（3）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（為按順序排序）。與冰的晶體類型相同的是______（請用相應(yīng)的編號填寫）

A              B            C          D           E
（4）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是      kJ/mol；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似，如PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與NH4Cl相似，有關(guān)對PH4I的敘述中不正確的是（   ）
A．可由PH3與HI化合生成B．將其加熱可以分解
C．能跟NaOH溶液反應(yīng)D．是一種共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）目前，全世界鎳的消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。
（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于     晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為              。
（2）配合物分子內(nèi)的作用力有    （填編號）。
A．氫鍵B．離子鍵C．共價鍵D．金屬鍵 E．配位鍵
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如
①CH2=CH2、②CH≡CH、③苯、④HCHO等，
其中分子屬于平面結(jié)構(gòu)的有       （填物質(zhì)序號），預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為       形。
（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點上。該晶體的化學(xué)式為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．由C、H、O、N四種元素組成的化合物一定是離子化合物
B．ⅠA族除氫元素外的所有元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C．含有最高價元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性
D．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

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