氧化還原反應是重要的反應類型，下列有關說法正確的是

A．1molAl和足量的NaOH溶液反應，失去的電子數(shù)為3NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B．原電池的負極發(fā)生氧化反應，電解池的陽極發(fā)生還原反應

C．Cu能被FeCl3溶液腐蝕，其離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

D．Na+、Ba2+、NO3－、SO32－四種離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、Al是活潑的金屬，最外層電子數(shù)是3個，在反應中失去3個電子，則1molAl和足量的NaOH溶液反應，失去的電子數(shù)為3NA，A正確；B、原電池的負極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應，B不正確；C、離子方程式應該是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，C不正確；D、Na+、Ba2+、NO3－、SO32－四種離子在溶液中因生成BaSO3而不能大量共存，該反應不是氧化還原反應，D不正確，答案選A。

考點：考查氧化還原反應的有關判斷和計算、離子共存、電極反應式以及離子方程式的正誤判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應是重要的一類化學反應．
（1）在化學反應2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O中，化合價降低的元素是
Mn（或錳）
Mn（或錳）
，發(fā)生氧化反應的物質是
KI（或碘化鉀）
KI（或碘化鉀）
．
（2）據(jù)反應8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2回答下列問題：
①該反應中，氧化劑是
Cl2
Cl2
，還原劑是
NH3
NH3
．
②該反應中，當有8mol NH3反應時，轉移電子總量是
6
6
mol．
③參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為
3：2
3：2
（最簡整數(shù)比）．
④當有3mol e-轉移時，該反應生成的氧化產物的質量是
14
14
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應是重要的反應類型，下列有關說法正確的是（　　）
A、1molAl和足量的NaOH溶液反應，失去的電子數(shù)為3NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）B、原電池的負極發(fā)生氧化反應，電解池的陽極發(fā)生還原反應C、Cu能被FeCl3溶液腐蝕，其離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D、Na+、Ba2+、NO3-、SO32-四種離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟南市高一上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）氧化還原反應是重要的一類化學反應。
（1）在化學反應2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4＝6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中，化合價降低的元素是             ，發(fā)生氧化反應的物質是              。
（2）據(jù)反應8NH3 + 3Cl2＝6NH4Cl + N2回答下列問題：
①該反應中，氧化劑是              ，還原劑是           。
②該反應中，當有8mol NH3反應時，轉移電子總量是           mol。
③參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為                  （最簡整數(shù)比）。
④當有3mol e- 轉移時，該反應生成的氧化產物的質量是           g。

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濟南市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）氧化還原反應是重要的一類化學反應。

（1）在化學反應2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4＝6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中，化合價降低的元素是             ，發(fā)生氧化反應的物質是              。

（2）據(jù)反應8NH3 + 3Cl2＝6NH4Cl + N2回答下列問題：

①該反應中，氧化劑是              ，還原劑是           。

②該反應中，當有8mol NH3反應時，轉移電子總量是           mol。

③參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為                  （最簡整數(shù)比）。

④當有3mol e- 轉移時，該反應生成的氧化產物的質量是           g。

 

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