Question

氧化還原反應(yīng)是重要的一類化學(xué)反應(yīng)．
（1）在化學(xué)反應(yīng)2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂+8H₂O中，化合價(jià)降低的元素是

Mn（或錳）

，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

KI（或碘化鉀）

．
（2）據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂回答下列問題：
①該反應(yīng)中，氧化劑是

Cl₂

，還原劑是

NH₃

．
②該反應(yīng)中，當(dāng)有8mol NH₃反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總量是

6

mol．
③參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

3：2

（最簡整數(shù)比）．
④當(dāng)有3mol e^-轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是

14

g．

Answer 1

分析：（1）2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂+8H₂O中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，以此分析；
（2）8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1，8molNH₃反應(yīng)時(shí)只有2mol作還原劑，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為6mol，以此計(jì)算．

解答：解：（1）2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂+8H₂O中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，則化合價(jià)降低的元素是Mn（或錳），KI作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，
故答案為：Mn（或錳）；KI（或碘化鉀）；
（2）8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1，
①由元素的化合價(jià)變化可知，Cl₂為氧化劑，NH₃為還原劑，故答案為：Cl₂；NH₃；
②8molNH₃反應(yīng)時(shí)只有2mol作還原劑，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為2mol×[0-（-3）]=6mol，故答案為：6；
③由反應(yīng)可知，3molCl₂與2molNH₃轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，則參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故答案為：3：2；
④氧化產(chǎn)物為氮?dú)猓?mol電子轉(zhuǎn)移生成1molN₂，則有3mole^-轉(zhuǎn)移時(shí)生成0.5molN₂，其質(zhì)量為0.5mol×28g/mol=14g，故答案為：14．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)及簡單計(jì)算，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意電子守恒，題目難度中等．