Question

（10分）氧化還原反應(yīng)是重要的一類化學(xué)反應(yīng)。
（1）在化學(xué)反應(yīng)2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄＝6K₂SO₄+ 2MnSO₄ + 5I₂ + 8H₂O中，化合價(jià)降低的元素是             ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是              。
（2）據(jù)反應(yīng)8NH₃ + 3Cl₂＝6NH₄Cl + N₂回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)中，氧化劑是              ，還原劑是           。
②該反應(yīng)中，當(dāng)有8mol NH₃反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總量是           mol。
③參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                  （最簡(jiǎn)整數(shù)比）。
④當(dāng)有3mol e^- 轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是           g。

Answer 1

（共10分）（1）（2分） Mn（或錳）；  KI（或碘化鉀）  
（2）（8分）①  Cl₂ ；NH₃（2分） ②6（2分） ③3:2（2分） ④14（2分）

解析試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，高錳酸鉀中Mn元素的化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，所以高錳酸鉀是氧化劑；碘化鉀中碘元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，碘化鉀是還原劑。
（2）①同樣根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，氨氣中氮元素的化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，氨氣是還原劑；氯氣中氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到1個(gè)電子，氯氣是氧化劑。
②根據(jù)方程式可知，8mol氨氣反應(yīng)，被氧化的氨氣是2mol，轉(zhuǎn)移6mol電子。
③根據(jù)方程式可知，8mol氨氣反應(yīng)，被氧化的氨氣是2mol，而3mol氯氣全部被還原，做氧化劑，因此參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2。
④氮?dú)馐茄趸�產(chǎn)物，每生成1mol氮?dú)�，轉(zhuǎn)移6mol電子。所以當(dāng)有3mol e^- 轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量是0.5mol×28g/mol＝14g。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)，試題難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)，然后結(jié)合題干信息靈活運(yùn)用即可。