2.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示,則下列關(guān)于該有機(jī)化合物的各項(xiàng)敘述正確的是(  )
A.該有機(jī)物遇氯化鐵溶液不呈紫色
B.1mol該有機(jī)物能與6mol氫氧化鈉反應(yīng)
C.該有機(jī)物能與6mol金屬鈉反應(yīng)生成6molH2
D.在稀硫酸存在下可以發(fā)生水解反應(yīng),但水解的產(chǎn)物只有一種有機(jī)物

分析 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,分子中含酚-OH、-COOH、-COOC-,結(jié)合酚、羧酸及酯的性質(zhì)來(lái)解答.

解答 解:A.含有酚羥基,可與氯化鐵溶液發(fā)生顏色反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.該有機(jī)物水解產(chǎn)物共含有6個(gè)酚羥基和2個(gè)羧基,則1 mol該有機(jī)物在一定條件下,最多能與8molNaOH反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.分子中含有5個(gè)羥基和1個(gè)羧基,則可與6mol金屬鈉反應(yīng)生成3molH2,故C錯(cuò)誤;
D.-COOC-水解,水解產(chǎn)物只有一種,水解產(chǎn)物為,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),注意有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì),根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷有機(jī)物含有的官能團(tuán)的種類和性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵,注意水解產(chǎn)物,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.關(guān)于SO2的敘述中正確的是( 。
A.SO2通入氯水后,溶液褪色且酸性減弱
B.是酸性氧化物,溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸
C.SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
D.S、SO2、SiO2三種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng),各自又能與某些酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于測(cè)定1mol氫氣體積的操作中,錯(cuò)誤的是(  )
A.保證裝置不漏氣
B.鎂帶稱量后,用砂皮擦去表面的氧化層
C.用針筒注入硫酸后,拔出速度要快
D.鎂帶的質(zhì)量要使產(chǎn)生的氫氣足以計(jì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)元素性質(zhì)比較正確的是( 。
A.氫化物穩(wěn)定性:PH3>H2S>HClB.沸點(diǎn):H2O>HF>HCl
C.原子半徑:S>F>OD.酸性:HClO>HNO3>H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

17.將過(guò)量的二氧化碳分別通入下列溶液,最終溶液中有沉淀析出的是( 。
A.氯化鈣溶液B.硅酸鈉溶液C.澄清石灰水D.飽和碳酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.Na2O2與H2O反應(yīng)過(guò)程中有離子鍵、非極性鍵、極性鍵的斷裂和形成
B.1molNH4+中含有的共用電子對(duì)為3mol
C.N2屬于單質(zhì),不存在化學(xué)鍵
D.離子化合物中一定含有金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.標(biāo)號(hào)為①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0族
 1 ①       ②
 2    ③ 
 3 ⑦    ⑨ ⑩
試回答下列問(wèn)題:
(1)其原子只要形成一對(duì)共用電子對(duì)就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是H、F、Cl(填寫元素符號(hào)).
(2)①和④號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式為NH3,用電子式表示其形成過(guò)程為
(3)⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是Mg(OH)2
(4)①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物的電子式是,在該化合物中既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細(xì)無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品-3PbO•PbSO4•H2O (三鹽),主要制備流程如下:

(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-
(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為Na2SO4•10H2O(或Na2SO4)(寫化學(xué)式).
(3)步驟③酸溶時(shí),其中的鉛與硝酸生成Pb(NO32及NO的離子方程式為3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O;濾液2中溶質(zhì)主要成分為HNO3 (寫化學(xué)式).
(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbO•PbSO4•H2O+2H2O.
(5)步驟⑦洗滌操作時(shí),檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的方法是取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明已洗滌完全.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2(SO43溶液兩種溶液等體積混合(假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和),向溶液中加入足量鐵粉,經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,鐵粉有剩余.此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.1.0 mol/LB.2.0 mol/LC.3.0 mol/LD.4.0 mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案