13．下列關(guān)于測(cè)定1mol氫氣體積的操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．保證裝置不漏氣
B．鎂帶稱(chēng)量后，用砂皮擦去表面的氧化層
C．用針筒注入硫酸后，拔出速度要快
D．鎂帶的質(zhì)量要使產(chǎn)生的氫氣足以計(jì)量

分析 根據(jù)Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑，氫氣的物質(zhì)的量等于鎂的物質(zhì)的量，將氫氣的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為測(cè)定鎂的物質(zhì)的量，即測(cè)定鎂的質(zhì)量，由直接測(cè)量改為間接測(cè)量，那么此時(shí)VM的計(jì)算公式就變?yōu)榱薞M=V（H2）×$\frac{M（Mg）}{m（Mg）}$，也就是說(shuō)此時(shí)我們要想測(cè)定VM，就要測(cè)出鎂帶的質(zhì)量，以及生成氫氣的體積．

解答 解：A．保證裝置不漏氣，裝置漏氣，測(cè)出氣體的體積偏小，故A正確；
B．氧化鎂與酸反應(yīng)不生成氫氣，應(yīng)在稱(chēng)量前擦去，故B錯(cuò)誤；
C．用針筒注入硫酸后，拔出速度要快，以免氫氣溢出，故C正確；
D．鎂帶的質(zhì)量要使產(chǎn)生的氫氣足以計(jì)量，量太少，無(wú)法測(cè)量，且誤差較大，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及測(cè)量試驗(yàn)的探究等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不確的是（　　）
A．7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量Fe與22.4LCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得．
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鄰苯二甲酸酐的二氯代物有2種
B．環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面
C．DCHP能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
D．1molDCHP可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．2013年6月“蛟龍”號(hào)載人潛水器投入應(yīng)用后，計(jì)劃每年將有4至5個(gè)月的海上時(shí)間用于深海探礦．
（1）“蛟龍”號(hào)外殼是用特殊的鈦鋁合金材料制成，它可以在深海中承受700個(gè)大氣壓的壓力．
①鋁元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
②工業(yè)上可以用電解法或金屬熱還原法制金屬鈦．電解熔融的TiCl4可以制得金屬鈦，則TiCl4為離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；在1070K 用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得多孔的海綿鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;1070K\;}}{氬氣}$Ti+2MgCl2 ．
（2）錳結(jié)核中的黃銅礦（主要成分為CuFeS2）是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一．據(jù)報(bào)道，有一種名叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌，在硫酸溶液中利用氧氣可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽．若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某烴R與溴水加成產(chǎn)物是2，2，3，3-四溴丁烷，下列物質(zhì)中與R是同系物的是（　�。�
A．乙炔B．2-丁炔C．2-丁烯D．1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
C．鹽酸滴入氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2O
D．氯氣通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)藥品的保存說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．水玻璃可保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中
B．鈉保存在煤油中
C．液氯可以保存鋼瓶中
D．過(guò)氧化鈉、漂白粉要密封保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示，則下列關(guān)于該有機(jī)化合物的各項(xiàng)敘述正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物遇氯化鐵溶液不呈紫色
B．1mol該有機(jī)物能與6mol氫氧化鈉反應(yīng)
C．該有機(jī)物能與6mol金屬鈉反應(yīng)生成6molH2
D．在稀硫酸存在下可以發(fā)生水解反應(yīng)，但水解的產(chǎn)物只有一種有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為4.5×10-4．
（2）該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；它的平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{c（{H}^{+}）c（C{l}^{-}）c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$
（3）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向右移動(dòng)（填“向右移動(dòng)”、“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
（4）已知：H2CO3═HCO3-+H+  Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
HCO3-═CO32-+H+    Ka2（H2CO3）=5.61×10-11
HClO═H++ClO-     Ka（HClO）=2.95×10-8
請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中Cl2+2CO32-+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-．

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