Question

18．把1.0mol/L CuSO₄溶液、1.0mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液兩種溶液等體積混合（假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余．此時(shí)溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A． 1.0 mol/L
• B． 2.0 mol/L
• C． 3.0 mol/L
• D． 4.0 mol/L

Answer 1

分析 根據(jù)稀釋定律計(jì)算混合后溶液中c（SO₄^2-），向混合溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余，說(shuō)明溶液中溶質(zhì)為FeSO₄，根據(jù)硫酸根守恒c（FeSO₄）=c（SO₄^2-）．

解答 解：把1.0mol/LCuSO₄和1.0mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液等體積混合，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則混合后溶液中c（CuSO₄）=$\frac{1}{2}$×1.0mol/L=0.5mol/L，c（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$×1.0mol/L=0.5mol/L，
混合后溶液中硫酸根來(lái)源于硫酸銅與硫酸鐵電離，故 c（SO₄^2-）=c（CuSO₄）+3c[Fe₂（SO₄）₃]=0.5mol/L+3×0.5mol/L=2mol/L，向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸都完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為FeSO₄，故c（Fe²⁺）=c（SO₄^2-）=2mol/L，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，注意守恒思想的運(yùn)用．