【題目】如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。若觀察到裝置④中的有淡黃色沉淀生成,⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈紅棕色),請回答:
(1)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
(2)③的實驗現(xiàn)象是_____,證明SO2有_____性。
(3)④中SO2做_____劑。
(4)⑤中反應(yīng)生成兩種強酸,該反應(yīng)的離子方程式是_____。
(5)⑥的作用是_____。
【答案】2H++SO32-=H2O+SO2↑ 品紅溶液褪色 漂白 氧化 SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+ 吸收未反應(yīng)的SO2,防止污染空氣
【解析】
硫酸和亞硫酸鈉在①中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化硫;二氧化硫在②中與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸是一種弱酸,使石蕊溶液變紅;二氧化硫有漂白性,使③中品紅溶液褪色;二氧化硫有氧化性,與H2S在④中反應(yīng)生成S單質(zhì)和H2O;SO2有還原性,在⑤中還原Br2使溴水褪色;SO2有毒,能和NaOH溶液反應(yīng),多余的SO2用NaOH溶液吸收,防止污染空氣,據(jù)此解答。
(1)硫酸和亞硫酸鈉在①中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化硫,反應(yīng)的離子方程式為:2H++SO32-=H2O+SO2↑,故答案為:2H++SO32-=H2O+SO2↑;
(2)SO2有漂白性,使③中品紅溶液褪色,故答案為:品紅溶液褪色;漂白;
(3)④中發(fā)生的反應(yīng)為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,SO2中的S元素得電子,化合價降低,作氧化劑,故答案為:氧化;
(4)SO2有還原性,溴有強氧化性,二者在⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+,故答案為:SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+;
(5)未反應(yīng)的SO2直接排放會污染空氣,所以⑥的作用是吸收未反應(yīng)的SO2,防止污染空氣,故答案為:吸收未反應(yīng)的SO2,防止污染空氣。
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【題目】最近羅格斯大學(xué)研究人員利用電催化技術(shù)高效率將CO2轉(zhuǎn)化為X和Y(如下圖), X、Y可用作制備塑料、粘合劑和藥品的前體等。下列說法正確的是
A. 圖中能量轉(zhuǎn)換方式只有2種
B. X、Y分子中所含的官能團相同
C. X、Y均是電解時的陽極產(chǎn)物
D. CO2資源化利用有利于解決大氣中CO2濃度增加導(dǎo)致的環(huán)境問題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀 | SO2中混有SO3 |
B | 向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y | 先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀又溶解 | Y可能是CO2氣體 |
C | AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液 | 沉淀變黑色 | Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl) |
D | 向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液變藍色,后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡: I3-I2+I- |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。
(1)古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序號)。
a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3
(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為:SiO2約45%,F(xiàn)e2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略):
回答下列問題:
①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有__________________。
②在步驟iii操作中,要除去的離子之一為Al3+。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此時理論上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L,則溶液的pH為____________。
③步驟iv中,生成FeCO3的離子方程式是_________________。
(3)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”,向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入適量氧化銅粉末會產(chǎn)生沉淀,寫出該沉淀的化學(xué)式______________。這一過程的總反應(yīng)的離子方程式______。
(4)古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下:
復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是________________。
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【題目】有機物Q是有機合成的重要中間體,制備Q的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略去)。
回答下列問題:
(1)Y中不含氧的官能團名稱為__________,R的名稱為_________________________。
(2)加熱C脫去CO2生成D,D的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。
(3)B+Y→C的反應(yīng)類型是_______________,Q的分子式為____________________。
(4)A→B的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(5)同時滿足下列條件的Z的同分異構(gòu)體有_____________種(不包括立體異構(gòu))。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能與碳酸氫鈉反應(yīng);③含―NH2; ④苯環(huán)上有處于對位的取代基
(6)已知:―NH2具有強還原性。參照上述合成路線,以為原料(無 機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線:__________。(格式:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)
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【題目】下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是( )
A. 碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體
B. 用切割法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C. 碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
D. 碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
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【題目】下列解釋事實的離子方程式中,不正確的是( )
A.向FeCl2溶液中通入氯氣,溶液變?yōu)辄S色:2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-
B.向銅粉中滴加稀硝酸,產(chǎn)生氣體:Cu + 4H++ 2NO=Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O
C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生藍色沉淀:Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓
D.自來水中通入Cl2可以殺菌消毒:Cl2+H2OH++Cl-+HClO
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【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,羥基自由基的產(chǎn)生與溶液pH大小有關(guān),F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。
(實驗過程)
用圖所示裝置進行如下表所示的實驗,控制p-CP的初始濃度相同,其余實驗條件見下表,設(shè)計如下對比實驗,最終測量的是p-CP濃度的改變量。
(實驗數(shù)據(jù))
實驗編號 | H2O2溶液 | Fe2+溶液 | 蒸餾水 | pH | 溫度 | ||
c/(10-3mol·L-1) | V/mL | c/(10-3mol·L-1) | V/mL | V/mL | T/K | ||
① | 6.0 | 1.5 | 0.30 | 3.5 | 10 | 3 | 298 |
② | 6.0 | 1.5 | 0.30 | 3.5 | 10 | 3 | 313 |
③ | 6.0 | 3.5 | 0.30 | 3.5 | x | 3 | 298 |
④ | 6.0 | 1.5 | 0.30 | 4.5 | 9 | 3 | 298 |
⑤ | 6.0 | 1.5 | 0.30 | 3.5 | 10 | 10 | 298 |
圖2實驗測得p-CP的濃度隨時間的變化
(分析與解釋)
(1)實驗③中,x=________。
(2)實驗①、⑤的目的是________。
(3)實驗①、②表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高是反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減少,從Fenton法所用試劑H2O2性質(zhì)的角度分析原因_____(請用化學(xué)用語解答)。
(4)通過實驗⑤可以得出結(jié)論是是pH等于10時,降解反應(yīng)趨于停止,推測可能的原因:__。
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【題目】不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是
A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
B. 由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知,溫度越高,Fe2+氧化速率越快
D. 氧化過程的離子方程式為:4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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