【題目】最近羅格斯大學研究人員利用電催化技術(shù)高效率將CO2轉(zhuǎn)化為XY(如下圖), X、Y可用作制備塑料、粘合劑和藥品的前體等。下列說法正確的是

A. 圖中能量轉(zhuǎn)換方式只有2

B. X、Y分子中所含的官能團相同

C. XY均是電解時的陽極產(chǎn)物

D. CO2資源化利用有利于解決大氣中CO2濃度增加導(dǎo)致的環(huán)境問題

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖示可知,能量轉(zhuǎn)換方式有風能轉(zhuǎn)化為電能、太陽能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學能三種,A錯誤;

B.X含有的官能團是羰基、醛基;Y中含有的官能團是碳碳雙鍵、醚鍵、羥基,所含官能團種類不同,B錯誤;

C.反應(yīng)物CO2中的C元素化合價是+4價,在XC元素化合價是0價,在YC元素化合價為+價,元素的化合價降低,因此是陰極產(chǎn)生的還原產(chǎn)物,C錯誤;

D.CO2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為XY后,實現(xiàn)了物質(zhì)的資源化利用,降低了大氣中CO2的含量,因此解決大氣中CO2濃度增加導(dǎo)致的環(huán)境問題,D正確;

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)標況下11gCO2的物質(zhì)的量為___,體積為___

2)已知4.8g某混合氣體含分子數(shù)為0.15NA,該氣體的平均摩爾質(zhì)量為___

3)等物質(zhì)的量的SO2SO3含有的氧原子個數(shù)比為____;氣體的質(zhì)量比為___。

412gCH4O2的混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L,則混合氣體中CH4O2的物質(zhì)的量之比為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

B

左邊棉球變?yōu)槌壬,右邊棉球變(yōu)樗{色

氧化性.Cl2>Br2>I2

C

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍色

濃氨水呈堿性

D

濃HNO3加熱

有紅棕色氣體

HNO3有強氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng),又能與燒堿溶液反應(yīng),且都產(chǎn)生H2的是

A. 核內(nèi)無中子的原子

B. 外圍電子構(gòu)型為3s23p4的原子

C. 核外電子排布圖為 的基態(tài)原子

D. 處于激發(fā)態(tài)時其原子的電子排布式可能為1s22s22p63s13p2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值;S常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否發(fā)生泄漏,其原理是:。下列說法正確的是( )

A.如果氯氣管道漏氣,則會看到有大量白霧生成

B.反應(yīng)中每形成鍵,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

C.溶液中,的數(shù)目小于

D.該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

取硫酸催化淀粉水解的反應(yīng)液,滴入少量新制懸濁液并加熱

有磚紅色沉淀生成

葡萄糖具有還原性

B

溶液與溶液混合

有白色絮狀沉淀生成

二者水解相互促進生成氫氧化鋁沉淀

C

將充滿混合氣體的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應(yīng)

D

飽和溶液中滴入足量濃氨水,并加熱至剛好沸騰

得到紅褐色透明液體

得到膠體

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 燃料電池化學能100%轉(zhuǎn)化為電能

B. 酶催化發(fā)生的反應(yīng),溫度越高化學反應(yīng)速率一定越快

C. 為減緩浸入海水中的鋼鐵水閘的腐蝕,可在其表面鑲上銅錠

D. 向0.1mol/L氨水中加入少量水,溶液中增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。

(1)Na2S溶液中S2-水解的離子方程式為_________。

(2)室溫時,幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如下表:

金屬硫化物

FeS

PbS

CuS

HgS

Ksp

6.3×1018

1.0×1028

6.3×1036

1.6×1052

①向物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中,逐滴加入Na2S稀溶液,首先沉淀的離子是____。

②用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+,為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2)≤1×10-6mol/L],則應(yīng)滿足溶液中c(S2-)≥_____mol/L。

③反應(yīng)Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K=_______。

(3)測定某Na2SNaHS混合樣品中兩者含量的實驗步驟如下:

步驟1.準確稱取一定量樣品于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容。

步驟2.準確移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中,加入茜素黃GG-百時香酚藍混合指示劑,用0.2500mol/L鹽酸標準溶液滴定(Na2S+HCl=NaHS+NaCl)至終點,消耗鹽酸24.00mL;向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)3滴酚酞指示劑,繼續(xù)用0.2500mol/L鹽酸標準溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至終點,又消耗鹽酸34.00mL

計算原混合物中Na2SNaHS的物質(zhì)的量之比(寫出計算過程)___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。若觀察到裝置④中的有淡黃色沉淀生成,⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈紅棕色),請回答:

1)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

2)③的實驗現(xiàn)象是_____,證明SO2_____性。

3)④中SO2_____劑。

4)⑤中反應(yīng)生成兩種強酸,該反應(yīng)的離子方程式是_____。

5)⑥的作用是_____。

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