【題目】有機物Q是有機合成的重要中間體,制備Q的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略去)。

回答下列問題:

(1)Y中不含氧的官能團名稱為__________,R的名稱為_________________________。

(2)加熱C脫去CO2生成D,D的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。

(3)B+Y→C的反應(yīng)類型是_______________,Q的分子式為____________________。

(4)A→B的化學(xué)方程式為______________________________________________

(5)同時滿足下列條件的Z的同分異構(gòu)體有_____________種(不包括立體異構(gòu))。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能與碳酸氫鈉反應(yīng);③含―NH2; ④苯環(huán)上有處于對位的取代基

(6)已知:―NH2具有強還原性。參照上述合成路線,以為原料(無 機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線:__________。(格式:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)

【答案】溴原子 1,3-丙二醇 取代反應(yīng) C10H11O4N 6

【解析】

R的分子式、X的結(jié)構(gòu)簡式,可推知RHOCH2CH2CH2OH;加熱C脫去CO2生成D,即C中側(cè)鏈-CH(COOH)2轉(zhuǎn)化為-CH2COOH而得到D,因此D,結(jié)合官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答(1)~(5)

(6)由于-NH2具有強還原性,應(yīng)先引入羧基,再還原硝基得到氨基,因此應(yīng)先制備結(jié)合羥基的引入方法分析解答。

(1)Y()中含有的官能團有-COOH-Br,其中不含氧的官能團為溴原子;由R的分子式、X的結(jié)構(gòu)簡式,可推知RHOCH2CH2CH2OH,名稱為:1,3-丙二醇,故答案為:溴原子;1,3-丙二醇;

(2)加熱C脫去CO2生成D,即C中側(cè)鏈-CH(COOH)2轉(zhuǎn)化為-CH2COOH而得到D,故D的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;

(3)對比B、Y、C的結(jié)構(gòu),可知B中苯環(huán)上-OCH3鄰位的H原子被換成了-CH(COOH)2生成C,屬于取代反應(yīng)。Q()的分子式為:C10H11O4N,故答案為:取代反應(yīng);C10H11O4N;

(4)對比AB結(jié)構(gòu),可知A→BA的氨基中氫原子被取代生成B,同時還生成CH3COOH,反應(yīng)的方程式為:,故答案為:;

(5)ZZ的同分異構(gòu)體滿足:①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;②能與碳酸氫鈉反應(yīng),說明含有-COOH;③含-NH2,④苯環(huán)上有處于對位的取代基,該同分異構(gòu)體中含有3個取代基:-OH、-NH2、-COOH,處于對位的2個取代基有3種組合,另外一個取代基均含有2種位置,故符合條件的共有3×2=6種,故答案為:6

(6)為原料制備。氨基可以有硝基還原得到,由于-NH2具有強還原性,應(yīng)先引入羧基,因此應(yīng)先制備,再還原硝基得到氨基,在堿性條件下溴原子水解可以引入羥基,再氧化可以引入-COOH,最后與Fe/HCl作用,還原得到氨基,合成路線流程圖為:,故答案為:。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值;S常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否發(fā)生泄漏,其原理是:。下列說法正確的是( )

A.如果氯氣管道漏氣,則會看到有大量白霧生成

B.反應(yīng)中每形成鍵,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

C.溶液中,的數(shù)目小于

D.該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)是常用的治療貧血的藥物?捎筛获R酸與FeSO4反應(yīng)制備。

(1)制備FeSO4溶液的實驗步驟如下:

步驟1.稱取4.0g碎鐵屑,放入燒杯中,加入10%Na2CO3溶液,煮沸、水洗至中性。

步驟2.向清洗后的碎鐵屑中加入3mol/L H2SO4溶液20mL,蓋上表面皿,放在水浴中加熱。不時向燒杯中滴加少量蒸餾水,控制溶液的pH不大于1。

步驟3.待反應(yīng)速度明顯減慢后,趁熱過濾得FeSO4溶液。

①步驟1的實驗?zāi)康氖?/span>____。

②步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水的目的是____;控制溶液的pH不大于1”的目的是____。

(2)制取富馬酸亞鐵的實驗步驟及步驟(Ⅱ)的實驗裝置如下:

①步驟()所得產(chǎn)品(富馬酸)_______-丁烯二酸(填)。

②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應(yīng)的方程式為_________。

③圖中儀器X的名稱是_________,使用該儀器的目的是__________。

(3)測定(2)產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的步驟為:準確稱取產(chǎn)品ag, 加入新煮沸過的3mol/LH2SO4溶液15mL,待樣品完全溶解后,再加入新煮沸過的冷水50mL4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑,立即用cmol/L (NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+),滴定到終點時消耗標(biāo)準液VmL。

(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準溶液適宜盛放在_______(酸式堿式”)滴定管中。

②該實驗中能否用KMnO4標(biāo)準溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準溶液滴定Fe2+,說明理由_____。

③產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________(用含aV的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物(x)(y)(z)的分子式均為C8H8,下列說法正確的是

A. x、y、z均能使Br2CCl4溶液褪色

B. x的同分異構(gòu)體只有yz

C. x、y、z的二氯代物均只有三種

D. x、y、z中只有y中所有原子可以處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點,回答下列問題:

(1)Ti基態(tài)原子核外電子排布式為____________,碳原子的價電子軌道表示式為________

(2)鈦存在兩種同素異形體,α—Ti采納六方最密堆積,β—Ti采納體心立方堆積,由α—Ti轉(zhuǎn)變?yōu)棣隆猅i晶體體積____________(填“膨脹”或“收縮”)。

(3)寫出一種與NH4+互為等電子體物質(zhì)的化學(xué)式____________

(4)SO2的空間構(gòu)型為___________________。

(5)丙烯腈(CH2=CH—CN)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____,分子中碳原子軌道雜化類型是______。

(6)FeCl3熔點282℃,而FeCl2熔點674℃,二者熔點差異的原因是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。若觀察到裝置④中的有淡黃色沉淀生成,⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈紅棕色),請回答:

1)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

2)③的實驗現(xiàn)象是_____,證明SO2_____性。

3)④中SO2_____劑。

4)⑤中反應(yīng)生成兩種強酸,該反應(yīng)的離子方程式是_____。

5)⑥的作用是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻.一定條件下,在密閉容器中進行合成氨反應(yīng):N2g+3H2g2NH3g),當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時,下列說法不正確的是( )

A. N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B. N2、H2NH3在容器中共存

C. 反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài) D. N2、H2、NH3的濃度不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng):①NaOHHCl=NaClH2O, ②FeH2SO4=FeSO4H2

回答下列問題:

(1)兩反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_____(填序號,下同),能設(shè)計成原電池的是___。

(2)Fe—Cu原電池的裝置如圖所示。

鐵作_____(正極負極”),溶液中H____(”)電極方向移動。

②正極的現(xiàn)象是________,負極的電極反應(yīng)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。

資料:為紫色固體,微溶于溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)制備(夾持裝置略)

A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)的離子方程式為_________(錳被還原為)。

②請在B方框內(nèi)將除雜裝置補充完整,并標(biāo)明所用試劑__________。

中得到紫色固體和溶液。中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)探究的性質(zhì)

①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有。為證明是否氧化了而產(chǎn)生,設(shè)計以下方案:

方案Ⅰ

取少量a,滴加溶液至過量,溶液呈紅色。

方案Ⅱ

KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有產(chǎn)生。

由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有的離子為____,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是氧化,該離子還可能由_______產(chǎn)生(用離子方程式表示)。

②根據(jù)的制備實驗得出:氧化性___________(填“>”或“<”),而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻鳎?/span>的氧化性強弱關(guān)系相反,原因是________________。

③資料表明,酸性溶液中的氧化性,驗證實驗如下:將溶液滴入和足量的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色,該現(xiàn)象能否證明氧化性。若能,請說明理由;若不能,進一步設(shè)計實驗方案。理由或方案:_______________。

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