19．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（　�。�
A．在含有Fe3+大量的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．某無色透明溶液：NH4+、K+、SO32-、Cr2O72-
C．在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
D．在能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、NO3-、SO42-、HCO3-

分析 A．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；
B．Cr2O72-為有色離子，具有強氧化性；
C．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)；
D．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液．

解答 解：A．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故A錯誤；
B．Cr2O72-為有色離子，與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；
C．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，HCO3-與酸、堿均反應(yīng)不能大量存在，且酸性溶液中Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．（NH4）2SO4溶于水（NH4）2SO4═2NH4++SO42-
B．H3PO4溶于水H3PO4?3H++PO43-
C．HF溶于水HF?H++F
D．NaHS溶于水NaHS═Na++HS-，HS-?H++S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實驗室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用．圖1是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）操作Ⅱ的名稱是過濾，實驗室進行該操作須用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）反應(yīng)②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1；
（3）反應(yīng)②中“酸化”時不能選擇下列酸中的a（填字母序號）
a．稀鹽酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸
（4）用如圖2所示的裝置進行電解，在通電一段時間后，鐵電極的質(zhì)量增加．
①寫出乙中兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式．
陰極：Ag++e-=Ag；
陽極：Ag-e-=Ag+．
②寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
③C（左）、C（右）、Fe、Ag 4個電極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1：4：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)以甘蔗渣為原料用水解-氧化-水解循環(huán)進行制取草酸并探究測定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）的某些性質(zhì)．通過查閱資料可知：草酸易溶于水，是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時失去結(jié)晶水，成為無水草酸．157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．

請跟據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）圖1中①②的氧化-水解過程是在圖2的裝置中進行的，指出裝置B的名稱三頸燒瓶．
（2）圖1中①②的氧化-水解過程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時間等條件均相同的情況下，改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對草酸收集率的影響，結(jié)果如圖3所示，請選擇最佳的反應(yīng)溫度為70℃．
（3）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導(dǎo)管略去）

請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→（　�。鶧→（　�。鶥→D 
②實驗時，在點燃B處酒精燈之前，應(yīng)進行的操作是通入混合氣體一段時間，排除體系中的空氣，防止加熱時CO發(fā)生爆炸．
③整套裝置存在不合理之處為沒有一氧化碳尾氣處理裝置．
（4）草酸亞鐵在工業(yè)中有重要重要，草酸可以制備草酸亞鐵，步驟如下：
稱取FeSO4•7H2O固體于小燒杯中加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加熱溶解．向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，將混合溶液加熱至沸，不斷攪拌，以免暴沸，待有黃色沉淀析出并沉淀后，靜置．傾出上層清液，再加入少量水，并加熱，過濾，充分洗滌沉淀，過濾，用丙酮洗滌兩次并晾干．（丙酮易揮發(fā)）
①生成的草酸亞鐵需充分洗滌沉淀，檢驗是否洗滌完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
②用丙酮洗滌固體兩次的目的是降低草酸亞鐵的溶解量，同時更快洗去表面的水分．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)式：
D．氫元素有三種核素：${\;}_{1}^{1}H$、${\;}_{1}^{2}$D、${\;}_{1}^{3}$T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鋁灰是電解鋁或鑄造鋁生產(chǎn)工藝中產(chǎn)生的熔渣經(jīng)冷卻加工后的產(chǎn)物，其作用成分為金屬鋁、三氧化二鋁、二氧化硅及少量的氧化亞鐵、氧化鐵等．用鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O，工藝流程如下（部分操作或條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀硫酸，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的PH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
已知：生成氫氧化物沉淀與PH的關(guān)系
  Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
 開始沉淀時 3.4 6.3 1.5
 完全沉淀時 4.7 8.3 2.8
（1）寫出步驟Ⅱ中加入過量KMnO4溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（2）已知：一定條件下，MnO4-與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．
①向步驟Ⅲ產(chǎn)生的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-．
（3）對Al2（SO4）3粗產(chǎn)品進行定量分析，步驟如圖所示：

①操作c是稱量，所需儀器名稱為托盤天平．
②加入試劑b后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
③配制的Al2（SO4）3的待測液中c（Al3+）=5.0mol/L．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎，現(xiàn)向一密閉容器中充入N2和H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說法正確的是（　　）
N2+3H2$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$2NH3．
A．達到化學(xué)平衡時，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
C．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化時，反應(yīng)達到平衡
D．單位時間內(nèi)每增加1molN2，同時增加3molH2時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)A（g）+B（g）═C（g），在5s內(nèi)A的濃度由6.0mol/L變成2.0mol/L，此5s內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.8mol/（L．s）B．2.0mol/（L．s）C．4.0mol/（L．s）D．6.0mol/（L．s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某種芳香族化合物的分子式為C8H10O，其中與FeCl3溶液混合后顯色與不顯色的結(jié)構(gòu)分別有（　�。�
A．6種和6種B．6種和3種C．9種和10種D．9種和5種

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同步練習(xí)冊答案