8．反應(yīng)A（g）+B（g）═C（g），在5s內(nèi)A的濃度由6.0mol/L變成2.0mol/L，此5s內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.8mol/（L．s）B．2.0mol/（L．s）C．4.0mol/（L．s）D．6.0mol/（L．s）

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比．

解答 解：已知5s內(nèi)A的濃度由6.0mol/L變成2.0mol/L，則5s內(nèi)的濃度變化為6.0mol/L-2.0mol/L=4.0mol/L，
則v（A）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{4.0mol/L}{5s}$=0.8 mol/（L•s），V（A）=V（C）=0.8 mol/（L•s），
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)速率的計(jì)算，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，明確反應(yīng)速率的含義和計(jì)算依據(jù)是答題的關(guān)鍵，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．以鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉（主要成分為重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O），其主要工藝流程如下：

查閱資料得知：在堿性條件下，某些氧化劑能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-．
回答下列問題：
（1）為了提高鉻鐵礦中Cr3+的浸出率，可采取的措施有（填兩項(xiàng)）：適當(dāng)升高溶液溫度、將鉻鐵礦進(jìn)行粉碎、攪拌或適當(dāng)增大硫酸的濃度等．
（2）實(shí)驗(yàn)室中操作①②中用到的硅酸鹽質(zhì)的主要儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗（填儀器名稱）．
（3）固體A中含有的物質(zhì)是SiO2，固體C中含有的物質(zhì)是Al（OH）3 和Fe（OH）3．
（4）寫出溶液D轉(zhuǎn)化為溶液E過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式10OH-+2Cr3++3H2O2=2CrO42-+8H2O．
（5）酸化過(guò)程是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出該反應(yīng)的離子方程式2H++2CrO42-=Cr2O72-+H2O．
（6）將溶液F經(jīng)過(guò)下列操作：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（　�。�
A．在含有Fe3+大量的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．某無(wú)色透明溶液：NH4+、K+、SO32-、Cr2O72-
C．在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
D．在能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、NO3-、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)，其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）本實(shí)驗(yàn)選用濃氨水滴到生石灰中來(lái)快速制備氨氣，則裝置A應(yīng)選用如圖2中的Ⅲ．
（3）B裝置中的試劑（填名稱）是堿石灰，E裝置的作用是除去氯氣中混有的氯化氫．
（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)，右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快的均勻混合．
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A．O2與O3B．正戊烷與異戊烷C．甲烷與乙烷D．淀粉與纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．乙烷和乙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
B．乙醇，乙酸均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水
C．高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量大于1000的化合物
D．乙醇，乙酸和乙酸乙酯用飽和Na2CO3溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某種有機(jī)物的分子模型如圖，圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，該模型代表的有機(jī)物可能是（　�。�
A．飽和一元醇B．羥基酸C．羧酸D．飽和一元醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．目前研究汽車尾氣中的NO2處理問題成為重要課題，請(qǐng)完成下列問題
（1）可以利用反應(yīng)：NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX（ n可以為零）將NO2變成無(wú)害的N2，若要求X必須為無(wú)污染的物質(zhì)，則G可以是ad（選填字母）
a．NH3       b．CO2       c．SO2   d．CH3CH2OH
當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的體積為6.72L．
（2）NH3催化還原氨氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氨氧化物脫除技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示．
①SCR技術(shù)中的氧化劑為NO2、NO
②當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O，當(dāng)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則參與反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O；
（2）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，其正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-=2H+．

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