【題目】南海是一個(gè)巨大的資源寶庫,開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關(guān)說法正確的是( )
A. 海水制鹽后可以利用氯堿工業(yè),電解飽和食鹽水制備金屬鈉
B. 在整個(gè)工藝制備過程中,未發(fā)生置換反應(yīng)操作
C. 由 MgCl2·6H2O得到無水 MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干
D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素,溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化,在反應(yīng)④中被還原
【答案】D
【解析】
A.電解飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2、Cl2,不能反應(yīng)制備金屬鈉,A錯(cuò)誤;
B.海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),然后將溴單質(zhì)還原為溴化氫,再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),這兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng),B錯(cuò)誤;
C.MgCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽,在加熱時(shí)結(jié)晶水變?yōu)槿軇┧?/span>Mg2+水解產(chǎn)生Mg(OH)2,為了抑制鹽的水解,由 MgCl2·6H2O得到無水MgCl2是要在HCl的氣氛中不斷加熱,就可以得到MgCl2,C錯(cuò)誤;
D.海水提溴③是通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),④是用SO2將溴單質(zhì)還原為溴化氫,這兩步目的是富集溴元素,然后再其溶液中通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),在反應(yīng)③、⑤中溴元素化合價(jià)升高,失去電子被氧化,反應(yīng)④中被還原,在④中溴得電子化合價(jià)降低,所以溴元素被還原,D正確;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol | n(CO2)/mol | n(H2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)在t1min末的速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B. 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D. 其他條件不變,若起始時(shí),n(CO)=0.60 mol,n(H2O)=1.20 mol,則平衡時(shí)n(CO2)=0.20mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。 下列說法正確的是
A. 283K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液
B. 溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4) 隨c(SO42-) 的增大而減小
C. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
D. 三個(gè)不同溫度中,363K時(shí)Ksp(SrSO4)最大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物,F是一種有香味的物質(zhì),F中碳原子數(shù)是D的兩倍,F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示:
(1)A的結(jié)構(gòu)式為_____。B中官能團(tuán)的名稱為____________。
(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①_________________,反應(yīng)類型:______。
②________________,反應(yīng)類型:______。
(3)寫出D與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______________
(4)實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D?_________________。
(5)含B的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以作____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X3Y+Z
B. t時(shí),正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
C. 若t=4,則0~t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin)
D. 溫度、體積不變,t時(shí)刻充入1 mol He使壓強(qiáng)增大,正、逆反應(yīng)速率都增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8 mol D,并測(cè)得C的濃度為0.8 mol·L-1。下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A. x=4 B. 2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)-1
C. 混合氣體密度不變,則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) D. B的轉(zhuǎn)化率為40%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢復(fù)到電解前的濃度,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ( )
A.0.1 molB.0.2 molC.0.3 molD.0.4 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容積可變的密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g),經(jīng)測(cè)定C在反應(yīng)混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C%)與時(shí)間(t)符合圖Ⅰ所示關(guān)系,由此推斷下列說法中正確的是( )
A. 在上述可逆反應(yīng)中x=3
B. 其他條件不變,若將起始投入量改為2 mol A(g)和2 mol B(g),達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
C. 在圖Ⅱ中若P3>P4,則Y軸可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
D. 在圖Ⅱ中,若Y軸可表示A的轉(zhuǎn)化率,則若P3<P4
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