【題目】將1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容積可變的密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g),經(jīng)測定C在反應(yīng)混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C%)與時間(t)符合圖Ⅰ所示關(guān)系,由此推斷下列說法中正確的是( )
A. 在上述可逆反應(yīng)中x=3
B. 其他條件不變,若將起始投入量改為2 mol A(g)和2 mol B(g),達到平衡時,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
C. 在圖Ⅱ中若P3>P4,則Y軸可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
D. 在圖Ⅱ中,若Y軸可表示A的轉(zhuǎn)化率,則若P3<P4
【答案】C
【解析】
由圖1可知,T1時,P2到達平衡的時間短,則速率快,所以P2>P1,壓強越大,C%越大,即正方向為體積減小的方向,所以x=1;P2時,T1到達平衡的時間短,則速率快,所以T1>T2,溫度越高,C%越小,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng);即該反應(yīng)為:A(g)+B(g) C(g)△H<0。A、由以上分析可知x=1,故A錯誤;B、其他條件不變,由于容積可變,則壓強不變,若將起始投入量改為2 mol A(g)和2 mol B(g),達到平衡時與原平衡等效,平衡不移動,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變,故B錯誤;C、在圖II中Y隨溫度的升高而降低,已知升高溫度平衡逆移,所以氣體的物質(zhì)的量增加,平均摩爾質(zhì)量減小,故Y軸可以表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量,增大壓強平衡正移,平均摩爾質(zhì)量增大,所以P3>P4,故C正確;D、在圖II中Y隨溫度的升高而降低,已知升高溫度平衡逆移,所以A的轉(zhuǎn)化率減小;若增大壓強平衡正移,A的轉(zhuǎn)化率增大,所以P3>P4,故D錯誤;故選C。
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【題目】下列電離方程式或離子方程式正確的是
A. NaHCO3電離:NaHCO3=Na++H++CO32-
B. NH4+水解:NH4++H2ONH3·H2O+H+
C. H3PO4電離:H3PO4====3H++PO43-
D. CO32-水解:CO32-+H2OH2CO3+2OH-
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【題目】南海是一個巨大的資源寶庫,開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關(guān)說法正確的是( )
A. 海水制鹽后可以利用氯堿工業(yè),電解飽和食鹽水制備金屬鈉
B. 在整個工藝制備過程中,未發(fā)生置換反應(yīng)操作
C. 由 MgCl2·6H2O得到無水 MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干
D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素,溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化,在反應(yīng)④中被還原
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【題目】鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,可通過下列反應(yīng)制備:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O.請回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式:__________.C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________(用元素符號表示).
(2)PO43-的空間構(gòu)型是____________________________________________.
(3)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖,其中碳原子的雜化方式為______________.
(4)鐵和銅是重要的金屬,Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物.六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在___________________.
A.共價鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.σ鍵 E.π鍵
(5)在硫酸銅溶液中加入過量氨水,生成配合物離子四氨合銅離子,請寫出四氨合銅離子的結(jié)構(gòu)式_________.
(6)NaCl晶胞中若r(Na+)=a pm,r(Cl-)=b pm,則NaCl晶胞的空間利用率為________.(晶胞中離子以密堆積方式存在,用含有a,b的列式表示)
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【題目】石油是一種重要的資源。A~F是常見有機物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去),其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,E是最簡單的芳香烴;卮鹣铝袉栴}:
(1)石油通過___________________可以得到A。
(2)步驟所用試劑X為___________(寫化學(xué)式),D的官能團名稱是___________;
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_____________,步驟①的反應(yīng)類型:____________;
(4)寫出下列步驟中的化學(xué)方程式:
步驟③___________________________________;
步驟④___________________________________;
(5)用圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答:
試管b中所裝溶液應(yīng)為______,乙酸乙酯生成后,分離出產(chǎn)品時的操作方法是______。
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【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時溶液顯中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g,求(寫出計算過程):
(1)原固體混合物中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為_____________;
(2)產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________毫升?
(3)硝酸的物質(zhì)的量濃度是________?
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【題目】實驗室需要配制480 mL 3 mol· L—1的NaOH溶液,根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)配制上述溶液需要用燒杯、玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。
(2)用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為_________g,定容時的具體操作為____________________________________________________;
(3)若沒有用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將每次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶的操作,會使結(jié)果______(填偏高、偏低、無影響,下同),若定容時采用仰視刻度線,則所配制的溶液濃度將__________;
(4)取100 mL 3 mol· L—1的NaOH溶液,緩慢通入標(biāo)況下6.72 L的CO2氣體。反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
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【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol·L-1,用石墨做電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是( )
A. 原混合溶液中c(K+)為2 mol·L-1
B. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D. 電解后溶液中c(H+)為2 mol·L-1
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