【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.8 mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

A. x＝4 B. 2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)－1

C. 混合氣體密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) D. B的轉(zhuǎn)化率為40%

【答案】C

【解析】根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，平衡時(shí)C的濃度為0.8 mol·L－1，物質(zhì)的量為1.6mol

3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）

起始量（mol） 3 1 0 0

變化量（mol） 1.2 0.4 1.6 0.8

平衡量（mol） 1.8 0.6 1.6 0.8

依據(jù)上式分析計(jì)算：

A、根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x=4，故A正確；B、2min內(nèi)B的反應(yīng)速率=0.4mol/(2L·2min)=0.1 mol·(L·min)－1，故B正確；

C、反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，混合氣體密度不變，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、 B的轉(zhuǎn)化率=0.4mol/1mol=0.4，即 B的轉(zhuǎn)化率為40%，故D正確；故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹元素的原子半徑為0.089 nm)。

元素代號(hào)

A

B

C

D

X

Y

原子半徑/nm

0.037

0.143

0.102

0.099

0.074

0.075

主要化合價(jià)

+1

+3

+6,-2

-1

-2

+5,-3

（1）C元素在周期表中的位置為________，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：_______。

（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）關(guān)于C、D 兩種元素說(shuō)法正確的是__________（填序號(hào)）。

a.簡(jiǎn)單離子的半徑D>C b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng) c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性C比D強(qiáng)

（4）在100mL18mol/L的C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液中加入過(guò)量的銅片，加熱使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標(biāo)況下），則該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。

（5）寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。

（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高低__ ＞___ (填氫化物化學(xué)式），理由___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成ＣｕＳＯ４溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（ＣｕＳ）。下列分析正確的是

A. ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度

B. 原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性

C. ＣｕＳＯ４與ＺｎＳ反應(yīng)的離子方程式是ＣｕＳ↓

D. 整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是

A. 分子中所有碳原子一定處于同一平面

B. 不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)

C. 該物質(zhì)能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過(guò)程，有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 海水制鹽后可以利用氯堿工業(yè)，電解飽和食鹽水制備金屬鈉

B. 在整個(gè)工藝制備過(guò)程中，未發(fā)生置換反應(yīng)操作

C. 由 MgCl2·6H2O得到無(wú)水 MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干

D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化，在反應(yīng)④中被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取一小塊鈉放在坩堝里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是( )

①金屬先熔化 ②在空氣中燃燒，火焰呈黃色 ③燃燒時(shí)火星四射

④燃燒后生成淡黃色固體 ⑤燃燒后生成白色固體

A. ①②③ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰－磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,可通過(guò)下列反應(yīng)制備：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O.請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式：__________.C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)表示).

(2)PO43－的空間構(gòu)型是____________________________________________.

(3)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖,其中碳原子的雜化方式為______________.

(4)鐵和銅是重要的金屬,Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物.六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4－中不存在___________________.

A.共價(jià)鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.σ鍵 E.π鍵

(5)在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水,生成配合物離子四氨合銅離子,請(qǐng)寫出四氨合銅離子的結(jié)構(gòu)式_________.

(6)NaCl晶胞中若r(Na＋)=a pm,r(Cl－)=b pm,則NaCl晶胞的空間利用率為________.(晶胞中離子以密堆積方式存在,用含有a,b的列式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液顯中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，求(寫出計(jì)算過(guò)程)：

(1)原固體混合物中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為_____________；

(2)產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________毫升？

(3)硝酸的物質(zhì)的量濃度是________？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是：

A. 鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

B. 粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=== Cu

C. 生鐵中含碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)

D. 鐵制品上鍍鋅，鋅做陰極，鐵制品做陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液中含Zn2＋

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