【題目】實驗室制取下列氣體,所用藥品正確的是 ( )

A. 用碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)制取CO2

B. H2O2溶液和MnO2制取O2

C. 用鐵與濃硫酸反應(yīng)制取氫氣

D. 用氯化銨加熱分解制取氨氣

【答案】B

【解析】A、硫酸鈣微溶,用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2A錯誤;B二氧化錳可以催化雙氧水分解,用H2O2溶液和MnO2制取O2B正確;C常溫下鐵在濃硫酸中鈍化,應(yīng)該用鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣C錯誤;D氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫,生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新化合生成氯化銨,不能制取氨氣,D錯誤,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO20.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng) CO2(g)+C(s)2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如下圖所示(圖中、點均處于曲線上)。下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng) CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔS>0ΔH<0

B. 體系的總壓強(qiáng)pp(狀態(tài)Ⅱ) <2p(狀態(tài)Ⅰ)

C. 體系中 c(CO)c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)

D. 逆反應(yīng)速率vv(狀態(tài)Ⅰ)>v(狀態(tài)Ⅲ)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A,B,C,D,E,F,G七種元素,試按下述所給的條件推斷: ①A,B,C是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C;
②D、E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,在室溫時,D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體;
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體,性質(zhì)很穩(wěn)定,是除氫外最輕的氣體;
④G是除氫外原子半徑最小的元素.
(1)A的名稱是 , B位于周期表中第周期族,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(2)E的單質(zhì)顏色是
(3)A元素與D元素形成化合物的電子式是
(4)G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(5)F的元素符號是
(6)在上述七種元素中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是 , 酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是 , 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是
(7)將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室以軟錳礦(主要成分為MnO2,還有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3雜質(zhì))為原料制備高錳酸鉀的流程如下圖:

(1) “酸浸”需要加熱的目的是__________,此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________(任寫條)

(2) “熔融”過程中,MnO2KC1O3氧化成K2MnO4

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

加入KC1O3應(yīng)過量的原因除了提高MnO2利用率,還有_________________.

將適量KClO3KOH混合均勻后在坩堝內(nèi)高溫反應(yīng),應(yīng)選用坩堝為__________(選填序號)

a.石英坩堝 b.鐵坩堝 c.氧化鋁坩堝

(3)己知:MnO42-只存在于強(qiáng)堿環(huán)境(pH>13.5)中,當(dāng)pH降低時,MnO42-會歧化為MnO4-MnO2;飽和碳酸鉀溶液的pH約為12.3,飽和碳酸氫鉀溶液的pH約為8.8;③相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。

請補充完整由浸取液制備KMnO4晶體的實驗方案:向浸取液中緩緩?fù)ㄈ?/span>CO2_____________,低溫供干得KMnO4晶體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 0-a段發(fā)生反應(yīng):3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b段共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol

C. b~c段反應(yīng):氧化產(chǎn)物為I2

D. 當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5 : 1時,加入的KIO3為1.lmol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4


(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是(填元素名稱),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中,按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為(用化學(xué)式表示).
(4)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣還原氧化銅:CuO+H2=Cu+H2O,在該反應(yīng)中(  )

A.Cu作還原劑B.CuO作氧化劑

C.氧元素的化合價降低D.銅元素化合劑升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等.已知:Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+ . 下列說法正確的是(
A.Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族
B. Ce、 Ce是同素異形體
C.鈰能溶于HI溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ce+4H+=Ce4++2H2
D.鈰的原子核外有58個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量AB,發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+2B(s) yC(g) ΔH<0,一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題:

(1)A的濃度變化表示該反應(yīng)在0~10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=______________________。

(2)根據(jù)圖示可確定x∶y=________

(3)0~10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(4)推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______________________;16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________________________

①減壓、谠龃A的濃度  ③增大C的量  ④升溫⑤降溫  ⑥加催化劑

(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1,平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2,則K1________K2(填“>”、“=”或“<”)。

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