【題目】已知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. 0-a段發(fā)生反應(yīng):3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B. a~b段共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol
C. b~c段反應(yīng):氧化產(chǎn)物為I2
D. 當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5 : 1時(shí),加入的KIO3為1.lmol
【答案】D
【解析】還原性HSO-3>I-,所以首先發(fā)生:IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+,繼續(xù)加入NaIO3,由于氧化性IO-3>I2,所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2,離子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2。A、根據(jù)以上分析可知0~a段發(fā)生反應(yīng):3HSO3-+ IO3-=3SO42-+I-+3H+,A正確;B、a點(diǎn)碘酸鈉的物質(zhì)的量是0.4mol,根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知,消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=×3=1.2mol,則a點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol,因此a~b段共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol,B正確;C、根據(jù)以上分析可知b~c段反應(yīng):IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2,氧化產(chǎn)物為I2,C正確;D、根據(jù)反應(yīng)IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+,3mol NaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol,生成碘離子的量為1mol,設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n,則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2,消耗的NaIO3的物質(zhì)的量為mol,消耗碘離子的量為mol,剩余的碘離子為(1-)mol,當(dāng)溶液中n(I-):n(I2)=5:1時(shí),即(1-)mol:nmol=5:1,故n=0.15mol,故加入的n(NaIO3)=1mol+mol=1mol+0.05mol=1.05mol,D錯(cuò)誤,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 ),v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 ),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是
容器編號(hào) | 物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1) | 物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
A. 達(dá)平衡時(shí),容器I與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為 4∶5
B. 達(dá)平衡時(shí),容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大
C. 達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%
D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span> T2時(shí),若 k正=k逆,則 T2<T1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
編號(hào) | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量 | 平衡物質(zhì)的量 | 達(dá)到平衡所需時(shí)間 | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列說法正確的是
A.平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ<容器Ⅰ
C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),容器I中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1
D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl50.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A.
光解水的催化材料可用硝酸鎳、硫脲和銳鈦礦為原料,采用醇熱法制得。
(1)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。
(2)與NO3-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__________________。
(3)硫脲()中C原子軌道的雜化類型為__________________;
1 mol硫脲中含有鍵的數(shù)目為____________mol。
鈦的一種氟化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,其化學(xué)式為____________。
(5)甘油(丙三醇)具有保持水分的功效,其主要原因是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2 (l)+H2O (l)。
(1)T1℃時(shí),在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn),若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)=x,如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)與氨碳比(x)的關(guān)系。其它條件不變時(shí),α隨著x增大而增大的原因是__________________.
(2)當(dāng)x=2,上述反應(yīng)至5min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,若起始的壓強(qiáng)為P0KPa,測(cè)得平衡體系壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的。反應(yīng)結(jié)束后,分離得到90g尿素。
試計(jì)算該反應(yīng)的平均速率υ(CO2)=________________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________,達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體,所用藥品正確的是 ( )
A. 用碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)制取CO2
B. 用H2O2溶液和MnO2制取O2
C. 用鐵與濃硫酸反應(yīng)制取氫氣
D. 用氯化銨加熱分解制取氨氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知釷 Th的原子可發(fā)生下列放射性變化: Th→ X+ He,生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子,下列對(duì)X的推斷錯(cuò)誤的是( )
A.X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿
B.X元素位于第六周期
C.X的碳酸鹽難溶于水
D.X的最高化合價(jià)為+2價(jià)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.如果將硫酸換成橙汁,導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)
B.氫離子在銅片表面被還原
C.鋅是負(fù)極,電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D.裝置中存在化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí),存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
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